Ср=71.61+0.0019*T, определить количество теплоты для нагрева 1000 г SiO от 16 до 1538 C.
Желательно с этапами решения или формулами.
Домашние задания: Физика
Нужна помощь! Температурная зависимость истинной молярной теплоёмкости SiO2:
Теплоемкость (Heat capacity) определяют как производную от количества теплоты по температуре в каком-либо термодинамическом процессе:
(1.1)
Теплоемкость зависит от условий, при которых протекает процесс (поскольку от этих условий зависит количество теплоты).
В изохорном процессе (Isochoric process)
(1.2)
и в изобарном процессе (Isobaric process)
(1.3)
где U и Н внутренняя энергия (Internal energy) и энтальпия (Enthalpy) вещества соответственно.
Теплоемкость является экстенсивной величиной (так же как внутренняя энергия и энтальпия), т.е. величиной, пропорциональной количеству вещества. Поэтому в практических приложениях используют как удельную теплоемкость, отнесенную к единице массы вещества, так и молярную теплоемкость, отнесенную к молю вещества,которые связаны соотношением:
,
где М - молекулярная масса вещества.
Изменение энтальпии вещества при увеличении температуры от до (при отсутствии в этом интервале температур фазовых переходов (Phase transition) может быть рассчитано по соотношению:
(1.4)
Во всей температурной области существования данной фазы энтальпия вещества является монотонно возрастающей функцией.
Если в рассматриваемом интервале температур происходят изменения фазовых состояний системы, то в выражении (1.4) необходимо учесть энтальпии соответствующих фазовых переходов.
Температурная зависимость теплоемкости обычно задается в виде степенного ряда:
для неорганических веществ
(1.5)
и для органических веществ
(1.6)
коэффициенты которого a, b, и c для различных веществ табулированы [1-3] в интервале температур (К) 298-Т.
Интегрирование (1.4) с учетом (1.5) и (1.6) приводит к выражению:
(1.7)
В некоторых случаях удобно использовать среднюю теплоемкость в интервале температур , которая связана с истинной теплоемкостью соотношением:
(1.8)
Cредние теплоемкости для многих веществ приведены в справочниках[1-3].
В некоторых случаях удобно использовать данные о приращении энтальпии или , так как в них уже учтена теплота фазовых переходов.
Следует учесть, что величина , если в таблицах приведены только значения , может быть рассчитана по соотношению
(1.9)
Если значения теплоемкости для некоторых твердых и жидких веществ отсутствуют в справочных данных, то в [1] рекомендуют рассчитывать их (при 298К) по атомным теплоемкостям.
Важной для подбора материала и для выяснения возможности превращения теплоты в работу является теоретическая температура горения - температура, которая достигается при полном и адиабатном сгорании газообразного топлива.
Расчет теоретической температуры горения может быть осуществлен по соотношению:
,
где - теплоемкость исходных веществ, - теплоемкость продуктов реакции, - теплоемкость инертных веществ и - тепловой эффект реакции.
(1.1)
Теплоемкость зависит от условий, при которых протекает процесс (поскольку от этих условий зависит количество теплоты).
В изохорном процессе (Isochoric process)
(1.2)
и в изобарном процессе (Isobaric process)
(1.3)
где U и Н внутренняя энергия (Internal energy) и энтальпия (Enthalpy) вещества соответственно.
Теплоемкость является экстенсивной величиной (так же как внутренняя энергия и энтальпия), т.е. величиной, пропорциональной количеству вещества. Поэтому в практических приложениях используют как удельную теплоемкость, отнесенную к единице массы вещества, так и молярную теплоемкость, отнесенную к молю вещества,которые связаны соотношением:
,
где М - молекулярная масса вещества.
Изменение энтальпии вещества при увеличении температуры от до (при отсутствии в этом интервале температур фазовых переходов (Phase transition) может быть рассчитано по соотношению:
(1.4)
Во всей температурной области существования данной фазы энтальпия вещества является монотонно возрастающей функцией.
Если в рассматриваемом интервале температур происходят изменения фазовых состояний системы, то в выражении (1.4) необходимо учесть энтальпии соответствующих фазовых переходов.
Температурная зависимость теплоемкости обычно задается в виде степенного ряда:
для неорганических веществ
(1.5)
и для органических веществ
(1.6)
коэффициенты которого a, b, и c для различных веществ табулированы [1-3] в интервале температур (К) 298-Т.
Интегрирование (1.4) с учетом (1.5) и (1.6) приводит к выражению:
(1.7)
В некоторых случаях удобно использовать среднюю теплоемкость в интервале температур , которая связана с истинной теплоемкостью соотношением:
(1.8)
Cредние теплоемкости для многих веществ приведены в справочниках[1-3].
В некоторых случаях удобно использовать данные о приращении энтальпии или , так как в них уже учтена теплота фазовых переходов.
Следует учесть, что величина , если в таблицах приведены только значения , может быть рассчитана по соотношению
(1.9)
Если значения теплоемкости для некоторых твердых и жидких веществ отсутствуют в справочных данных, то в [1] рекомендуют рассчитывать их (при 298К) по атомным теплоемкостям.
Важной для подбора материала и для выяснения возможности превращения теплоты в работу является теоретическая температура горения - температура, которая достигается при полном и адиабатном сгорании газообразного топлива.
Расчет теоретической температуры горения может быть осуществлен по соотношению:
,
где - теплоемкость исходных веществ, - теплоемкость продуктов реакции, - теплоемкость инертных веществ и - тепловой эффект реакции.
Александр Кучерявый
Спасибо за быстрый ответ, но это я могу посмотреть в википедии или ещё где-нибудь. Мне нужны конкретно формулы к этой задачи, или её решение без лишней воды.
Похожие вопросы
- Нужна помощь, ВЕКТОРЫ !!!!
- помогите пожалуйста очень нужна помощь
- Нужна помощь по физике
- НУЖНА ПОМОЩЬ С РЕШЕНИЯМИ физика За 3 с тело переместилось из точки
- Очень нужна помощь с решением задач. Помогите, пожалуйста При торможении всеми четырьмя колесами тормозной путь автомоби
- РЕБЯТА, НУЖНА ПОМОЩЬ ПО ФИЗИКЕ! ЗАДАЧИ ЭТИ НЕ ЧИСЛЯТСЯ В РЕШЕБНИКАХ!
- Нужна помощь с физикой
- Нужна помощь Физика
- Нужна помощь по ФИЗИКЕ
- Нужна помощь с задачей по химии! 9 класс