Нужна помощь с задачей по химии! 9 класс

Рассмотрим химическое уравнение сжигания этана:

C2H6 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из него видно, что для сжигания 1 молекулы этана нужно 3 молекулы кислорода. Так как мы хотим сжечь 2 л этана, можно использовать соотношение:

2 моля этана * 3 моля О2/ 1 моля этана = 6 молей О2

Теперь можно найти объем кислорода (н.у.), используя идеальный газовый закон:

V = nRT/P

V = (6 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 293 К) / 101325 Па
V = 0,158 м³ (н.у.)

Ответ: для сжигания 2 л этана (при нормальных условиях) нужно израсходовать 0,158 м³ кислорода (н.у.).

2 л х л
2С2Н6 + 7О2 ⇒ 4СО2 + 6Н2О
2 моль 7 моль
22,4 л/моль 22,4 л/моль
44,8 л 156,8 л
х=2*156,8/44,8 = 7 л
Ответ: 7 л

Для сжигания 2 л этана необходимо использовать соотношение 1 моль этана к 3 молям кислорода:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

1 л этана при н.у. содержит 0,044 моля этана. Следовательно, для сжигания 2 л этана нужно использовать:

0,044 моль/л × 2 л = 0,088 моль этана

Для этого необходимо использовать 3 моля кислорода на каждый моль этана:

0,088 моль этана × 3 моля О2/моль этана = 0,264 моль О2

Получается, что для сжигания 2 л этана при н.у. нужно использовать 0,264 моль кислорода, что составляет около 9,36 л при н.у.