Помогите пожалуйста задачки по химии решить!!!

1.При взаимодействии карбоната натрия определенной массой с раствором гидроксида кальция (изб. ) выпало 50 грамм осадка. Какой объем газа получится при взаимодействии этого же карбоната с раствором азотной кислоты массой 630 грамм и массовой долей 20%
Сa(OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH
n(CaCO3)=m/M=50/100=0.5 моль

n(CaCO3)= n(Na2CO3)
' Na2CO3 +2HNO3= 2NaNO3 + CO2 +H2O
m(HNO3)= m xw= 630 x 0.2=126г
n(HNO3)= m/M=126/63=2 моль
Кислота в избытке
тогда n(Na2CO3)= n(CO2)
V(CO2)= n x Vm=0.5 x 22.4= 11.2 л

2.При сгорании хрома массой 32.5 грамм, содержащего 12% примесей получили оксид хрома (II), который растворили в 244г 28% раствора серной к-ты. Сколько граммов 11% раствора гидроксида натрия нужно, чтобы прореагировать со всей полученной солью?
m(пр) = m xw= 32.5x 0.12=3.9г
m(cr)= 32.5- 3.9=28.6г
n(Cr)= 28.6/52=0.55 моль
2Сr +O2= 2CrO
CrO+H2SO4= CrSO4 +H2O
m(H2SO4)= mx w=244 x0.28=68.32г
n(H2SO4)= 68.32/98=0.69 моль
кислота в избытке
тогда n(CrO)= n(CrSO4)
CrSO4 +2NaOH= Na2SO4 +Cr(OH)2
n(NaOH0= 2n(CrO) n(NaOH0=1.1 моль
m(NaOH)= n xM=1.1 x40= 44г
44 х100/11=400г

3.Какая масса 20% раствора KOH содержит столько же растворенного вещества, сколько его необходимо для полного взаимодействия с кислотой, полученной растворением 5,6 л оксида серы (VI) в воде массой 9 грамм.
H2O +SO3 = H2SO4
n(SO2)= v/Vm=5.6/22.4= 0.25 моль
n(H2O) = 9/18= 0.5 моль избыток
2KOH +H2SO4= K2SO4 +2 H2O
2n(H2SO4)= n(KOH)
n(KOH)= 0.5 моль
m(KOH)= n x M= o.5 x 56=28 г
m(KOH)= 28 x 100/20=140г