Как решить такие задачи по химии???

1) MnO2+4HCl=> MnCl2+2H2O+Cl2
Количество вещества диоксида марганца равно 17,4/87=0,2 моля
По уравнению реакции из одного моля диоксида марганца получается 1 моль хлора, значит, из 0.2 молей получится 0,2 моля, что составляет 0,2*22,4 = 4,48 литра
2) H2+Cl2=2HCl
Газы хлор и водород реагируют в эквимолярных отношениях, значит и их объемы должны быть равны.
При этом получается удвоенный объем HCl
Таким образом, останется 4 л непрореагировавшего водорода и образуется 16 л HCl

1. Уравнение написать.
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
Затем посчитать молярную массу двуокиси марганца
55+2*16=87
Потом определить взятое количество вещества двуокиси марганца:
17,4/87=0,2 моля
Затем посмотреть на уравнение и увидеть, что из 1 моля двуокиси марганца получается 1 моль хлора, а значит из 0,2 моля двуокиси марганца получится тоже 0,2 моля хлора.
Затем вспомнить, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра и посчитать, какой же объем хлора получится:
0,2*22,4=4,48 литра хлора.
2. Опять уравнение написать:
H2+Cl2=2HCl
А затем на него посмотреть и ответить: 16 литров хлороводорода "появится". Не прореагирует 4 литра водорода.

2.получится 16 л хлороводорода
не реагировало 4 л водорода

1) как и обычные.. . то, что в избытке мы опускаем. Например, если тебе дали бы массу кислоты, а при расчете ню оказалось (например) , что у кислоты 1 моль, а у др. вещества 0,5 моль, то кислота в избытке (ее много) и мы ее опускаем. так что решай как обычно - пиши уравнение, считай моль MnO2, ставь в уравнение, а потом выражай объем хлора (v = ню * 22,4)

2) тоже избыток, только здесь уже нужно посмотреть, что в избытке