Химия, 10 класс, 2 задачи

Даже если у вас в задачнике написано "оксида" (это я о первой задаче) , все равно опечатка, следует читать: "выведите молекулярную формулу алкина"

Теперь о второй задаче (первую вам решили) . Здесь у вас тоже написано неправильно - "плотность по воздуху 41". Следует читать: "плотность по водороду 41"
Формула вещества здесь выводится и без указания плотности. Это вещество С6Н10 - тоже по-видимому, алкин (поскольку вы эту тему проходите) , а может быть, диен с такой же формулой.
И вот как решается задача.
Число молей образовавшегося СО2 13,2г / 44г/моль = 0,3 моль
Обратим внимание, что углерода в этом количестве СО2 также 0,3 моль.
Число молей образовавшейся воды 4,5г /18г/моль = 0,25 моль.
Заметим, что водорода в этой воде будет 0,5 моль, поскольку формула воды Н2О.
Поскольку углерод попал в СО2 из углеводорода и водород в воду - оттуда же, то запишем соотношение числа молей С и Н или, что то же самое, числа атомов С и Н в молекуле углеводорода:
С : Н = 0,3 : 0,5 = 3 : 5. Но поскольку С3Н5 - это никакой не углеводород, а радикал, то удвоим цифры числа атомов и получим С6Н10 - углеводород с молекулярной массой 82 (плотность ПО ВОДОРОДУ 82/2 = 41).
Цифра 4,1 г сожженного углеводорода также годится для проверки, как и плотность.
Запишем уравнение реакции горения одного моля углеводорода:
С6Н10 + 8,5 О2 = 6СО2 + 5Н2О
4,1 г С6Н10 составляют 4.1г /82г/моль = 0,05 моль.
СО2 согласно этой реакции получается в 6 раз больше по числу молей, т. е. 0,05*6 = 0,3 моль, воды получается в пять раз больше по числу молей, чем углеводорода, т. е. 0,05*5 = 0,25 моль. Таким образом, проверка подтверждает условие задачи.

1) СnH(2n-2) + [2n+(2n-2)/2]/2O2=nCO2+(2n-2)/2H2O
15,68 л О2 - это 15,68/22,4 = 0,7 моль
Это количество моль О2 весит 32г/моль*0,7=22,4 г
Составляем пропорцию
22,4 г -- [2n+(2n-2)/2]/2*32
7 г - 12*n+2n-2

22,4/{32*[2n+(2n-2)/2]/2}=7/ (14n-2)
n=3, следовательно это пропин С3Н4 - мольная масса 40 г/моль
Проверка:
С3H4+[2n+4O2=3CO2+2H2O
7/40=22,4/128
0,175=0,175