Зачёт по химии 9-10 класс, надо решить любые 4 задачи, задачи незя решать через моли

1) AlCl3 + 3KOH ---> 3KCl + Al(OH)3 (осадок)
m(KOH) = 150*0.7 = 105 г ,
M(KOH) = 56 г/моль, M(Al(OH)3) = 78 г/моль
m(Al(OH)3) = 0.9*78*105/ (3*56) = 43,9 г по уравнению реакции
Ответ : m(Al(OH)3) = 43.9 г
2) 6Na + 2H3PO4 ----> 2Na3PO4 + 3H2
V(H2)н. у. теорет. = 160/0,75 = 213,3 л
M(Na) = 23 г/моль
m(Na) = 6*23*213,3. / (3*22.4) = 438 г (по уравнению реакции)
Ответ: m(Na) = 438 г
3) 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
M(Al) = 27 г/моль, M(Al2O3) = 102 г/моль,
m(Al2O3)теорет. = 380/0,8 = 475 г .
m(Al) = 475*4*27 / (2*102 ) = 251,5 г
V(O2)н. у. = 475*3*22,4 / (2*102) = 153,5 л
5) Al(NO3)3 + H2O <=> AlOH(NO3)2 + HNO3, первая ступень гидролиза, среда кислая, рН <7
Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) , краткое ионно молкулярное уравнение, гидролиз по катиону, среда кислая ,
Li2SO3 + H2O <=> LiHSO3 + LiOH
SO3(-2) + HOH <=> HSO3(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная ,
рН >7 .
MgCO3 нерастворимая соль ПР = 4*10^-5 моль/л, среда близка к нейтральной .
6) SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O
Sn(+4) + 4e = Sn / 1 окислитель восстанавливается ,
H2 - 2e = 2H(+) / 2 восстановитель окисляется

номер 4
а) 2SbH3 + Ag2SSO4 = 2Sb+ 6Ag + 3H2SO4
Sb - 3 электрона = Sb 0 -1 окислитель
Ag + 1 электрон = Ag 0 -3 восстановитель

б) S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl
S - 6= S - 1 окислитель
Cl + 2= Cl -3 восстановитель

вроде бы так, надеюсь правильно