Химия!!!задача 9класс

Это не так уж элементарно, легко запутаться или неправильно реакции написать.
Реакция обжига пирита: 1) 4FeS2 + 15O2 = 2Fe2O3 + 8SO3 промежуточную реакцию обжига пропусти специально, чтобы не загромождать задачу.
Получение серной кислоты: 2) SO3 + H2O = H2SO4
По первому уравнению видим (это показывают коэффициенты в уравнениях) , что оксида серы получается вдвое больше, чем использовано пирита. А по второму - количество кислоты такое же, как и оксида серы.
Найдём массу сульфида серы в пирите: m(FeS2) = m(руды) *w = 2000 г*0,6 = 1200 г
Находим количество вещества сульфида железа: n(FeS2) = m/M = 1200 г/120 г/моль = 10 моль.
Значит, оксида серы выделилось вдвое больше, т. е. 20 моль
Найдём массу серной кислоты: m(H2SO4) = n*M = 20 моль*98 г/моль = 1960 г
Найдём массу раствора кислоты: m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 1960 г/0,8 = 2450 г

элементарно

Возможно решение такое 2 кг. руды это 100% составить пропорцию 2-100% х-60% х=2000 гр*60/100 х=1200 гр. далее с раствором 80% - 1200 гр 100% - х гр. х=100*1200/80=1500 гр (масса раствора. Если не так прошу извинить давно я учил химию.

помогите решить! определить массу раствора с массовой долей NaSO4 80%, который можно получить используя 2 кг руды, содержащей пирит и примеси . массовая доля примисей в руде составляет 40%