задачи по химии

Это не так сложно.
Задача 1
Это задача на избыток и недостаток. Т. е. надо найти количество вещества обоих реагентов и по тому из них, который в недостатке, находить теоретическую массу соли. Затем, зная массовую долю выхода, найти практическую массу соли (т. е. то, что реально можно получить) .
Уравнение реакции:
NH3 + HCl = NH4Cl
1) Находим количества вещества реагентов:
n(NH3) = V/Vm = 150 л : 22,4 л/моль = 6,7 моль
n(HCl) = m/M = 40 г : 36,5 г/моль = 1,1 моль
По уравнению реакции, эти вещества должны реагировать в мольном соотношении 1:1, значит, в недостатке HCl
2) Найдем теоретически возможную массу хлорида аммония, которая получится из 1,1 моль хлороводорода:
m(NH4Cl) = M*n
По уравнению реакции, n(NH4Cl) = n(HCl) = 1,1 моль
М (NH4Cl) = 14 + 4*1 + 35,5 = 53,5 (г/моль)
m(т) (NH4Cl) = 53,5 г/моль * 1,1 моль = 58,85 г
3) Найдем практическую массу хлорида аммония:
(массовая доля выхода обозначается греческой буквой "эта", но т. к. на клавиатуре ее нет, вместо нее напишу "w")
m(пр) (NH4Cl) = w*m(т) (NH4Cl)/100% = 70% * 58,85 г : 100% = 41,195 г (можно округлить до 41,2 г)

Задача 2
Она еще проще - на массовую долю вещества в смеси и расчет по уравнению реакции.
Уравнение реакции:
С + О2 = СО2
1) Найдем массу углерода в 400 г угля:
m(C) = w(C)*m(угля) /100% = (100% - 15%) * 400 г : 100% = 340 г
2) Найдем количество вещества углерода:
n(C) = m/M = 340 г : 12 г/моль = 28,3 моль
3) Найдем необходимый объем кислорода:
V(O2) = Vm*n
По уравнению реакции, n(O2) = n(C) = 28,3 моль; Vm = 22,4 л/моль
V(O2) = 22,4 л/моль * 28,3 моль = 633,92 л (округлим до 634 л)