Химия 11 класс

ВaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
найдем м к-ты 112Х1,18Х0,35=46,25г
далее рассуждаем в 90г Н2О--10г к-ты
а в132,16-46,25-------х1 к-ты х1=9,54
значит, чтобы осталось 9,54 нужно чтобы прореагировало с с карбонатом46,25-9,54=36,7г
над BaCO3x2под 197 над H2SO4 36,7 под98 решаем х2/197=36,7/98 х2=73,8г

Введем следующие обозначения:
х - искомая масса карбоната бария
m1 - масса исходного раствора
m2 - масса конечного раствора
mк - масса кислоты в исходном растворе
mк2 - масса кислоты в конечном растворе
И запишем уравнение реакции: BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2
Учтем также, что сульфат бария удаляется из раствора в виде осадка, а углекислый газ - в виде газа, поэтому, масса конечного раствора будет равна массе исходного плюс масса внесенного карбоната минус массы образовавшихся BaSO4 и CO2.
Итак, поехали...
n(BaCO3) = m(BaCO3) / M(BaCO3) = x /197 = 0.00508x моль
В соответствии с уравнением реакции, количества образовавшихся веществ такие же, и количество израсходованной кислоты такое же. Тогда массы этого добра составляют:
m (H2SO4) = 0.00508x*98= 0.4978x г
m (BaSO4) = 0.00508x*233= 1.1836x г
m (CO2) = 0.00508x*44 = 0.2235x г
Теперь...
m1 = 112*1,18= 132,16 г
m2 = 132,16 + x - 1,1836x - 0.2235x = 132.16 - 0.4071x
mк = 132,16*0,35= 46.256 г
mк2 = 46,256 - 0,4978x
По условию mк2 / m2 = 0,1
Подставляем:
(46,256 - 0,4978x) / (132,16 - 0,4071x) = 0.1 Отсюда x = 72.28 г