Химия 11 класс, несложно, наверное

1) с каких таких помидоров водород выделится?
Zn + 4HNO3 (конц., гор.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4Zn + 10HNO3 (разб., гор.) = 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
4Zn + 10HNO3 (оч. разб., гор.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Соляная кислота для этого используется, ну да хрен с вами... Кто я такая, чтобы оспаривать мудрость и знания педагогов...
Zn + 2H⁺=Zn²⁺ +H2↑ и Zn:H⁺:Н2 как 1:2:1
HNO3= 80 г /63 г/моль=1,27 моля - недостаток
Zn= 50 г /65 г/моль = 0,7692 моля - избыток
на 1,27 моль Zn образуется 1,27 моля Н2 *22,4 л/моль =28.45 л Н2

2)
67,2/22,4=3 моля О2
40 г /12 г/моль (не заморачиваясь, принимаем уголь=С) =3,333 моль
С+O2=CO2 так, так, так - а кислорода-то недостаток... Три варианта:
1. уголь≠С, что фактически и бывает. В товарном каменном угле 75-95%С +вода +летучие +нелетучие. В условиях задачи о составе угля ничего не сказано, и тогда сама задача нерешаема - нет данных.
2. уголь не полностью сгорает, оставляя несгоревший остаток С, кислород полностью расходуется, образуя только CO2 в количестве 3 молей, 67,2 л СО2. Фантастика, однако.
3. неполнота сгорания с образованием CO и СO2, при этом весь уголь сгорает, кислород расходуется полностью. Считаем по стадиям: 2C + O2 = 2CO и дожиг 2СO + O2 = 2CO2
Выбирайте, какой из них. Реалии говорят о 3 варианте...

2C + O2= 2CO где С: О: СО как 2:1:2
на 3,333 моль С ушло 1,6665 моля О2 и образовалось 3,333 моля СО
разница по О2: Δ=3-1,6665=1,3335 моля О2, который ушёл на дожиг СО->CO2
2СO + O2 = 2CO2 где СО: O2:CO2=2:1:2 и на 1,3335 моля O2 образовалось 2,667 моля СО2 и в остатке 3,333-2,667=0,666 моль недогоревшего СО.
2,667 моль СО2 *22,4 л/моль= 59,74 л СО2

3)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
BaCl2=208 г/моль, 34,6/208=0,1663 моль - недостаток
H2SO4=98 г/моль, 102/98=1,0408 моль - избыток
из 0,1663 моль BaCl2 образовалось 0,1663 моль BaSO4 *233 г/моль =38,7 г BaSO4