Химия. Как понять куда сместиться хим. баланс.

Всё в соответствии с принципом Ле-Шателье.
2SO2 + O2 <=> 2SO3
а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в сторону прямой реакции - вправо .
б) реакция экзотермическая - идёт с выделением тепла, при увеличении температуры равновесие сместится влево - в сторону обратной реакции.
в) при повышении давления равновесие сместится в направлении образования меньшего количества газообразных веществ - вправо . (смотрим по коэффициентам уравнения реакции слева 2 +1 = 3 моль газов, справа - 2 моль газов)
с) катализатор влияет на скорость реакции, на состояние равновесия нет .

Равновесие при изменении внешнего воздействия смещается в том направлении, при котором это последнее гасится.
Пусть это будет на примере реакции: 2SO2 +O2=2SO3 +Q.
Воздействовать можем, меняя параметры: концентрацию, температуру и давление.
Пусть мы увеличим концентрацию одного из исходных веществ. Тогда, поскольку система должна убрать это воздействие, то равновесие сместится в сторону расхода исходного вещества, то есть вправо.
В данном случае реакция экзотермическая, то есть идет с выделением тепла. Пусть мы повышаем температуру, создается избыток тепла. Но тепло и так выделяется, тогда равновесие сместится в сторону расхода тепла, то есть, влево.
При повышении давления равновесие сдвигается в сторону расхода газообразных соединений. У нас в левой стороне 3 моль газа (2 моль сернистого газа и 1 моль кислорода), а в правой стороне 2 моль серного газа. При увеличении давления мы как бы выдавливаем 3 моль в 2 моль, то есть, равновесие сдвинется вправо.

смотри: реакция сдвинется в ту сторону, которая уменьшит воздействие на реакцию температуры, давления, увеличения или уменьшения объема. Например, реакция идет слева направо с выделением тепла, а значит, справа налево - с поглощением тепла. Поэтому, если реакционную смесь подогреть, реакция пойдет в сторону охлаждения - справа налево.

а что изменилось? давление? температура? каталитический процесс?