Нужно срочно! помогите пожалуйста!

Лень было отвечать на два вопроса, но на один оставшийся - пожалуйста.
Анодом в данном гальваническом элементе можно взять любой металл, стоящий в ряду напряжений левее меди. Напрашивается классика - элемент Якоби-Даниэля.
Анод - цинк в растворе соли цинка, катод - медь в растворе соли меди. (Растворы соединены мостиком с любым электролитом или полупроницаемой перегородкой)
Стандартный электродный потенциал цинкового электрода -0,763 В, электродный потенциал медного электрода +0,337 В. Стандартная ЭДС элемента = Е (Cu)-E(Zn) = 0,337 - (-0763) = 1,1 В
На аноде всегда окисление Zn - 2e = Zn(2+)
На катоде - восстановление меди Сu(2+) + 2e = Cu
Суммарная реакция Zn + Cu(2+) = Zn(2+) + Cu
Если растворы у электродов, например сульфаты, то можно написать и молекулярную реакцию Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Как еще разобрать работу элемента? На цинковой и медной пластинке (еще до соединения в элемент наблюдается так называемое поверхностное растворение. Часть ионов металла поверхностного слоя переходят в раствор, на пластинках создается избыток электронов, причем у цинка поверхностная растворимость больше, чем у меди, поэтому в равновесии со своим раствором цинковая пластинка имеет больше электронов, чем медная. если замкнуть внешнюю цепь, электроны пойдут перемещаться с цинковой пластинки на медную. В результате, на меди нарушится равновесие с раствором (пришли "лишние" электроны) , поэтому часть ионов меди из раствора вернется на пластинку, чтобы нейтрализовать эти лишние электроны. Но и на цинке нарушилось равновесие со своим раствором, электронов стало меньше (ушли на медь) , чтобы это компенсировать часть ионов цинка с пластинки уйдет в раствор. Для восстановления электронейтральности раствора часть анионов (например, сульфат-ионов) из пространства около меди переместится в пространство анодное - около цинка. Всё, цепь замкнулась, ток идет, элемент работает!