задачка по химии

Si + 2 NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2 H2
Al+NaOH+6H2O->Na[Al(OH)4]+3H2
Fe+NaOH-> реакция не идет
2Al + 6HCl-> 2ALCl3 + 3H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Si+HCl->реакция не идет.
пусть количетво моль Si=x; Al=y; Fe=z.
28x+27y+56z=2.42
2x+3y=0.085
2y\3+z=0.01875

дальше решишь сам?

Я сделал!

вообще то задача задана некорректно ( а решение от ESD в принципе неправильное ).
какой был кремний или как растворяли в щелочи? если кремний аморфный и щелочь горячая, то будет реагировать. , а вот если кристаллический, да и раствор щелочи слабенький -- то дудки! !
дальше, на втором этапе ( с соляной кислотой ) реагирует только Fe, можно посчитать кол-во железа : было 0.42/22.4=0.01875 моль H2. реакция такая : Fe + 2HCl >> FeCl2 + H2, стало быть железа были те же 0.01875 или 0.01875*56= 1.05г ( енто однозначно )
а теперь возвращаемся на 1 этап задачи и рассматриваем варианты: если реагирует только Al ( заново читаем 1ый абзац ответа )., то реакция такая : 2Al + 6H2O + 2NaOH >> 2Na[Al(OH)4] + 3H2. было 1.904/22.4 = 0.085моль H2, значит алюминия 0.085*(2/3)=0.0567моль или 0.0567*27=1.53г. енто просто противоречит условию задачи т. е. масса Al+Fe уже превысила исходную массу смеси. ( 2.42г)
а если принять что и кремний будет реагировать, то противоречия нет, только тогда определить отдельно массу Al и Si не представляется возможным.
короче, привет передывай учителю химии. пусть считать учится!