Задачи по химии

Смотри тему Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
Для решения задачи потребуется справочное значение константы диссоциации данного тебе соединения, которое ты некорректно записал, а потому не найдешь и констанут диссоциации для него ибо бор не может быть в степени окисления 5, и формула борной кислоты H3BO3, но также ты мог перепутать и букву, и возможно вместо бора должен быть фосфор P: H3PO4

Оформляю как для борной кислоты

H3BO3 -> H+ + (H2BO3)-

K1 = [H+] * [(H2BO3)-] / [H3BO3]

[H+] = [(H2BO3)-] = a * Cm

a - степень диссоциации
Cm - молярная концентрация электролита, значение которой дано в условии
Cm = 0.1

Согласно закону разбавления Оставальда константа диссоциации связана со степень диссоциации и концентрацией раствора формулой:
K = Cm * a^2 / (1-a)

При малых значения степени диссоциации (1-a) ≈ 1 и формула упрощается

K = Cm * a^2

Откуда a = sqr(K/Cm)

Возвращаемся к нашей формуле для вычисления концентрации ионов и подставляем в неё значение для степени диссоциации

[H+] = [(H2BO3)-] = a * Cm = sqr(K*Cm)

sqr() - это запись корня квадратного, если вдруг не понял.

для борной кислоты
K1 = 5.8 * 10 ^ (-10)

Для фосфорной

K1 = 7.5 * 10 ^ (-3)

[H+] = sqr(K*Cm) = sqr (5.8 * 10^(-10) * 0.1) = 7.6 * 10^(-6) моль/литр

Если вдруг всё таки ортофосфорная кислота, то подставишь сам значение её константы в формулу.