Расчитайте объём воздуха необходимый для сжигания 240г керосина, массовая доля углерода 86% а водорода 14%

CxHy+(x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O
n(C)=m cмеси * w(C) / M(C) = 240*0.86/12=17.2 моль
n(H)= m cмеси * w(H) / M(H) = 240*0.14/1= 33.6 моль
n(O) в CO2 = n(C)*2
n(O) в H2O = n(H)/2
Значит n(O)=2*n(C)+n(H)/2=17.2*2+33.6/2=51.2 моль
Тогда n(O2)=n(O)/2 = 51.2/2= 25.6 моль
Пересчитаем количество кислорода на воздух
n(воздух)=n(O2)*100%/21%=25.6*100/21=121.9 моль
V(воздух)=n(воздух)*Vm=121,9*22,4=2730,7 дм³ ≈2,73 м³
(0) СПАСИБО (2)

ты что рехнулся задавать такие вопросы простым людям или в школе не доучили