1. Определить молярность и нормальность 12% раствора серной кислоты, если ее удельный вес равен 1,083 г/мл
2. Сколько мл 98% серной кислоты надо взять (Р=1,84 г/мл) , чтобы изготовить 250 мл 0,1 раствора H2SO4?(P=1,14 г/мл)
во втором Р это ро а там где 0,1 (чего) непонятно, это задание с методички ксерокопия плохая.. .
это мне нужно до 8 часов утра по московскому времени (21.03.2013)
не до 8 адо 10 по МСК
1. Возьмем объем раствора V(p-pa) = 1 л = 1000 мл
Тогда масса раствора H2SO4
m(p-pa) = V(p-pa)*ρ(p-pa) = 1000*1,083 = 1083 г
Масса растворенного вещества H2SO4 в 12% растворе
m(H2SO4) = [m(p-pa)*w(H2SO4)]/100% = [1083*12]/100 = 129,96 г
Количество вещества H2SO4 в 12% растворе
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 129,96/98 = 1,326 моль
Молярная концентрация раствора (молярность раствора)
См (H2SO4) = n(H2SO4)/V(p-pa) = 1,326/1,0 = 1,326 моль/л = 1,326М
Эквивалентное число H2SO4
z(H2SO4) = 2 – основность H2SO4 или число протонов в H2SO4
Нормальная концентрация раствора (нормальность раствора)
Сн (H2SO4) = См (H2SO4)*z(H2SO4) = 1,326*2 = 2,652 моль/л = 2,652н
2. Не совсем понятно, какой именно раствор серной кислоты надо приготовить 0,1н или 0,1М.
а) Пусть необходимо приготовить раствор H2SO4 с нормальностью раствора Сн (H2SO4) = 0,1н = 0,1 моль/л
Эквивалентное число H2SO4
z(H2SO4) = 2 – основность H2SO4 или число протонов в H2SO4
Тогда молярная концентрация конечного раствора
См (H2SO4) = Сн (H2SO4)/z(H2SO4) = 0,1/2 = 0,05 моль/л
Количество вещества H2SO4, содержащееся в 250 мл 0,1н раствора
n(H2SO4) = V2(p-pa)*См (H2SO4) = 0,25*0,05 = 0,0125 моль
Масса растворенного вещества H2SO4 в конечном растворе
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,0125 *98 = 1,225 г
Поскольку массы растворенного вещества в начальном и конечном растворе равны, то мы можем найти массу первоначального раствора.
m1(p-pa) = [m(H2SO4)/w1]*100% = [1,225 /98]*100% = 1,25 г
Объем первоначального раствора
V1(p-pa) = m1(p-pa)/ρ1(p-pa) = 1,25/1,84 = 0,68 мл
б) Пусть необходимо приготовить раствор H2SO4 с молярностью раствора См (H2SO4) = 0,1М = 0,1 моль/л
Количество вещества H2SO4, содержащееся в 250 мл 0,1М раствора
n(H2SO4) = V2(p-pa)*См (H2SO4) = 0,25*0,1 = 0,025 моль
Масса растворенного вещества H2SO4 в конечном растворе
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,025*98 = 2,45 г
Поскольку массы растворенного вещества в начальном и конечном растворе равны, то мы можем найти массу первоначального раствора.
m1(p-pa) = [m(H2SO4)/w1]*100% = [2,45/98]*100% = 2,5 г
Объем первоначального раствора
V1(p-pa) = m1(p-pa)/ρ1(p-pa) = 2,5/1,84 = 1,36 мл
есть не много амфича ...
⇢