навеску 4,856 г KSCN растворили в мерной колбе емкостью 500мл. На титрование 25 мл раствора израсходовано 24,95мл Hg(NO3)2.Определить нормальность, попраавочный коэффициент и титр раствора нитрата ртути 2
m(KSCN) = 4,856 г
V1(KSCN) = 500 мл = 0,5 л
V(KSCN) = 25 мл = 0,025 л
V(Hg(NO3)2) = 24,95 мл = 0,02495 л
Hg(NO3)2 + 2KSCN = Hg(SCN)2↓ + 2KNO3
Количество вещества тиоцианата калия KSCN.
n(KSCN) = m(KSCN)/M(KSCN) = 4,856/97 = 0,05 моль
Молярная концентрация раствора тиоцианата калия KSCN
См(KSCN) = n(KSCN)/V1(KSCN) = 0,05/0,5 = 0,1 М
Эквивалентное число тиоцианата калия в реакциях обмена равно единице, поскольку соль образована однозарядным катионом К(+) и однозарядным анионом SCN(-).
z(KSCN) = 1
Молярная концентрация эквивалента раствора тиоцианата калия KSCN
С(1/z KSCN) = См(KSCN)*z(KSCN) = 0,1*1 = 0,1 н
По закону эквивалентов
С(1/z KSCN)*V(KSCN) = С(1/z Hg(NO3)2)*V(Hg(NO3)2)
Молярная концентрация эквивалента раствора (нормальность раствора) нитрата ртути (II) Hg(NO3)2
С(1/z Hg(NO3)2) = С(1/z KSCN)*V(KSCN)/V(Hg(NO3)2) = 0,1*0,025/0,02495 = 0,1002 н
Рабочий раствор нитрата ртути (II) Hg(NO3)2 используют в меркурометрии, поэтому этот раствор должен иметь определенное табличное значение нормальной концентрации.
С(1/z Hg(NO3)2)т = 0,1 н
Поправочный коэффициент равен отношению истинной молярной концентрации эквивалента рабочего раствора к округленной табличной молярной концентрации эквивалента рабочего раствора.
k = С(1/z Hg(NO3)2)/С(1/z Hg(NO3)2)т = 0,1002/0,1 = 1,002
Эквивалентное число нитрата ртути Hg(NO3)2 в реакциях обмена равно двум, поскольку соль образована двухзарядным катионом Hg(2+) и однозарядным анионом NO3(-).
z(Hg(NO3)2) = 2
Молярная концентрация рабочего раствора нитрата ртути (II) Hg(NO3)2
См(Hg(NO3)2) = С(1/z Hg(NO3)2)/z(Hg(NO3)2) = 0,1002/2 = 0,0501 М
Титр рабочего раствора нитрата ртути (II) Hg(NO3)2
Т(Hg(NO3)2) = См(Hg(NO3)2)*М(Hg(NO3)2) = 0,0501*324 = 16,2324 г/л = 0,0162324 г/мл
⇢