Каковы особенности ортокремниевой кислоты? (H4SiO4)

https://yandex.ru/search/?clid=2255395-225&win=342&text=H4SiO4&lr=213&p=0 - мы не знаем, что вам нужно

В растворах сосуществуют несколько форм кремниевых кислот.
Их трудно разделить и идентифицировать. Обычно считают, что в
момент получения в разбавленных растворах преобладает ортокремниевая кислота. Она растворима в воде (7*10^−4 моль/л). Образуется при гидролизе галогенидов и сульфидов кремния, а также при растворении силиката натрия Na4SiO4 в холодной разбавленной HCl. Относится к слабым кислотам. Последовательные константы диссоциации H4SiO4 мало различаются: K1 = 2,2*10^−10, K2 = 2*10^−12, K3 = 10^−12, K4 < 10^−12. В свободном виде не выделена, так как при концентрировании претерпевает поликонденсацию. В растворе может присутствовать в форме мономерных ионов [H2SiO4]2−, [H3SiO4]− и молекул H4SiO4, образуя истинные растворы, а также в виде коллоидных растворов (зо­лей), содержащих полимеризованные формы кремниевых кислот. В зависимости от условий концентрационные соотношения этих форм могут быть различными. Поскольку ортокремниевая кислота слабее угольной, углекис­лый газ в присутствии воды при комнатной температуре разрушает соли кремниевой кислоты − силикаты, но при высокой температуре она способна разлагать твёрдые карбонаты. Полимеризация ортокремниевой кислоты сопровождается переходом от цепочечной структуры к слоистой, а затем и к каркас­ной − трёхмерной сетке. Золи кремниевой кислоты самопроизвольно переходят в гели, «застудневают». Золи и гидрогели поликремниевой кислоты представляют собой частицы шаровидной формы с молекулярной массой от 2*10^3 до 3*10^6. При пере­ ходе золь−гидрогель−силикагель сферическая форма частиц сохраняется.