Молю, помогите с химией!

Zn+2HCl=ZnCl2+H2.
Количество вещества хлорида цинка составит:
n(ZnCl2)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=13.6/136=0.1 моль.
Согласно уравнения реакции, n(Zn)=n(ZnCl2)=0.1 моль.
Тогда вес цинка составит:
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0.1*65=6.5 г.

Масса цинка, которая прореагирует с соляной кислотой, может быть рассчитана на основе уравнения реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля ZnCl2 необходимо 1 моль цинка, так как коэффициент пропорциональности между ними равен 1. Также из уравнения видно, что образуется 1 моль ZnCl2 при реакции 2 моль соляной кислоты (HCl), так как коэффициент пропорциональности между ними равен 2.

Молярная масса ZnCl2 равна сумме масс атомов Zn и Cl2:

M(ZnCl2) = M(Zn) + 2*M(Cl) = 65,38 г/моль

Таким образом, для образования 13,6 г ZnCl2 потребуется 13,6 / 65,38 моль ZnCl2. Следовательно, по уравнению реакции потребуется в два раза меньше молей соляной кислоты, то есть 13,6 / 65,38 * 2 моль HCl.

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Таким образом, масса HCl, необходимая для образования 13,6 г ZnCl2, составляет:

13,6 / 65,38 * 2 * 36,46 = 15,10 г

Масса цинка, которая прореагирует с этим количеством соляной кислоты, будет равна массе, соответствующей меньшему количеству вещества, т.е. 13,6 / 65,38 моль Zn:

m(Zn) = M(Zn) * n(Zn) = 65,38 * (13,6 / 65,38) = 13,6 г

Таким образом, для образования 13,6 г ZnCl2 необходимо 15,10 г соляной кислоты и 13,6 г цинка.