Помогите с химией

Li3N + 3H2O = NH3 + 3LiOH
n(Li3N) = 14/35 = 0,4 моль,
n(NH3) = n(Li3N) = 0,4 моль.

N2 + 3H2 = 2NH3
n(NH3) = 0,4 моль,
n(H2) = (3/2)*0,4 = 0,6 моль,
V(H2) = 0,6*22,4 = 13,44 л.

Нам дано уравнение реакции гидролиза нитрида лития, и мы знаем массу нитрида лития, которая используется в реакции. Мы должны найти объём водорода (н. у.), который требуется для получения такого же количества аммиака, какое можно получить при полном гидролизе 14 г нитрида лития.

Сначала найдем количество аммиака, которое можно получить из 14 г нитрида лития. Для этого мы должны использовать молярную массу нитрида лития, чтобы найти количество молей, а затем использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей аммиака:

Молярная масса Li3N = 3 x (молярная масса Li) + (молярная масса N) = 3 x 6.94 г/моль + 14.01 г/моль = 34.83 г/моль

Количество молей Li3N = масса / молярная масса = 14 г / 34.83 г/моль = 0.401 моль Li3N

Так как коэффициент между Li3N и NH3 равен 2:1, мы получим 0,401 моль NH3:

Количество молей NH3 = 0,401 моль Li3N x (2 моль NH3 / 1 моль Li3N) = 0,802 моль NH3

Теперь мы можем использовать уравнение реакции синтеза аммиака, чтобы найти количество молей водорода, необходимых для получения такого же количества аммиака:

N2 + 3H2 → 2NH3

Количество молей H2 = количество молей NH3 / 3 = 0,802 моль NH3 / 3 = 0,267 моль H2

Наконец, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти объём водорода (н. у.), который необходим для этой реакции. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) одна моль газа занимает 22,4

Уравнение реакции полной гидролиза нитрида лития выглядит следующим образом:

Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрида лития даёт 1 моль аммиака.

Молярная масса Li3N = 3 * молярная масса Li + молярная масса N = 3 * 6.94 г/моль + 14.01 г/моль = 34.83 г/моль.

Количество молей Li3N, содержащееся в 14 г нитрида лития, равно:

n = m/M = 14 г / 34.83 г/моль ≈ 0.402 моль

Таким образом, при полном гидролизе 14 г нитрида лития получается 0.402 моль аммиака.

Чтобы получить такое же количество аммиака с помощью водорода, нужно знать соотношение между количеством молей водорода и аммиака в реакции. Из уравнения реакции следует, что на 1 моль аммиака требуется 3 моля водорода.

Таким образом, чтобы получить 0.402 моль аммиака, потребуется:

n(H2) = 3 * n(NH3) = 3 * 0.402 моль ≈ 1.206 моль водорода.

Объём водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * RT / P,

где V - объём газа (л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура (К), P - давление (атм).

Предположим, что реакция проводится при комнатной температуре (около 298 К) и давлении 1 атм.

Тогда объём водорода, необходимый для получения 0.402 моль аммиака, будет:

V(H2) = n(H2) * RT / P = 1.206 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 298 К / 1 атм ≈ 29.6 л.

Ответ: для получения такого же количества аммиака, какое можно получить при полном гидролизе 14 г нитрида лития, потребуется около 29.6 л водорода (н. у.) с точностью до сотых.