Помогите с химией

уравнение равновесия Cr(OH)2 = Cr2+ + 2OH–,
Ks(Cr(OH)2) = [Cr2+]× [OH–]2 = 1×10^(–17)
определим [OH–] при pH = 10: [OH–] = 1×10^(–4) моль/л.
рассчитаем [Cr2+] = Ks/[OH–]2 = 1×10^(–17)/(1×10^(–4))^(2) = 1*10^(-9) моль/л.
Е = Е0 + (0,059/2)*lg[Cr(2+)] = -0,913 +0,03*lg[1*10^(-9)] = .....

2) Для рассчета электродного потенциала полуреакции необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E0 + (RT/nF)ln(Q)

где E0 - стандартный электродный потенциал, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, n - количество электронов, F - постоянная Фарадея, Q - отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов.

Для полуреакции Cr+2 + 2e = Cr, Q = [Cr]/[Cr+2], где [Cr] - концентрация металлического хрома, [Cr+2] - концентрация ионов хрома(II). При pH=10 и наличии осадка Cr(OH)2, концентрация ионов Cr+2 равна Ks(Cr(OH)2), а концентрация металлического хрома равна нулю. Тогда:

Q = 0/[Cr+2] = 0

Используя значения константы газового закона, постоянной Фарадея и температуры при комнатной температуре (298 К), получаем:

E = -0.913 В + (8.314 Дж/(моль*К) * 298 К / (2 * 96485 Кл/моль)) * ln(0) = -0.913 В

Так как значение электродного потенциала отрицательное, то полуреакция происходит в обратном направлении.

3) Чтобы определить электродный потенциал реакции, необходимо знать электродные потенциалы обоих полуреакций. Для этого можно использовать таблицу стандартных электродных потенциалов.

Полуреакция для алюминия:

Al3+ + 3e = Al, E0 = -1.66 В

Полуреакция для сероводорода:

H2S + 2e = 2H+ + S2-, E0 = 0.14 В

Электродный потенциал реакции можно рассчитать как разность между электродными потенциалами продуктов и реагентов:

E = E(Al) - E(H2S) = (-1.66 В) - (0.14 В) = -1.80 В

Так как значение электродного потенциала отрицательное, то реакция протекает в прямом направлении.