Помогите с химией

6. В перечне формул веществ указано 4 соли: Cu(NO3)2, K2CO3, Ba(NO3)2, CuSO4.
7. Для расчета количества вещества нужно разделить массу вещества на его молярную массу. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль (Na - 23 г/моль, О - 16 г/моль, Н - 1 г/моль). Тогда количество вещества, составляющее 4 г NaOH, равно 0,1 моль.
Ответ: А) 0,1 моль
8. Для расчета объема нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (н.у. - 1 атм), V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,082 л·атм/моль·К), T - температура в К (н.у. - 273 К). Раскроем уравнение и выразим V:
V = nRT/P = (88 г / 30 г/моль * 0,082 л·атм/моль·К * 273 К) / 1 атм = 588 л
Ответ: 588 л
9. Для расчета массы соли нужно умножить массу раствора на процентное содержание соли. Для расчета массы воды нужно вычислить разницу между массой раствора и массой соли. Масса соли в 250 г 10% раствора равна 25 г (10% от 250 г). Масса воды равна разнице между массой раствора и массой соли: 250 г - 25 г = 225 г.
Ответ: масса соли - 25 г, масса воды - 225 г.
10. Взаимодействие алюминия и кислорода приводит к образованию оксида алюминия Al2O3 согласно уравнению:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Для расчета массы Al2O3 можно использовать коэффициент пропорциональности между массами каждого вещества в уравнении. Рассчитаем молярную массу Al2O3: 2*Al + 3*O = 2*27 г/моль + 3*16 г/моль = 102 г/моль. Тогда количество Al2O3, образующееся при взаимодействии 13,5 г алюминия, равно 13,5 г / (2*27 г/моль) = 0,25 моль. Масса Al2O3 равна произведению количества вещества на его молярную массу: 0,25 моль * 102 г/моль = 25,5 г.
Ответ: 25,5 г.

1) 4.
K2CO3, Ba(NO3)2, CuSO4, KH2PO4.
2)160
3)Оксид азота (I) или оксид азота (окись азота) имеет формулу NO. Его молярная масса равна 30 г/моль. Нормальные условия (н.у.) эквивалентны температуре 0 °C (273 К) и давлению 1 атмосферы (101,3 кПа).

Чтобы найти объем при н.у. 88 г оксида азота (I), нужно сначала найти количество вещества этого соединения, используя его молярную массу и массу:

n = m/M

n = 88 г / 30 г/моль = 2,93 моль

Затем мы можем применить уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

V = nRT/P

V = 2,93 моль x 0,0821 л·атм/(моль·К) x 273 К / 1 атм = 68,4 л

Таким образом, объем при н.у. 88 г оксида азота (I) равен 68,4 л.
4)Для решения задачи необходимо знать, что 10%-ный раствор содержит 10 г соли в 100 г раствора.

Масса соли в 250 г 10%-ного раствора будет:

10 г соли на 100 г раствора

x г соли на 250 г раствора

x = 25 г соли

Масса воды в 250 г 10%-ного раствора будет:

100 г раствора - 10 г соли = 90 г воды на 100 г раствора

90 г воды на 100 г раствора

y г воды на 250 г раствора

y = 225 г воды

Таким образом, для приготовления 250 г 10%-ного раствора необходимо 25 г соли и 225 г воды.
5)2Al + 3O2 = 2Al2O3

Переводим массу алюминия в моль:

m(Al) = 13,5 г

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 4 моли алюминия образуется 2 моли оксида алюминия.

n(Al2O3) = 0,5 моль / 4 * 2 = 0,125 моль

Переводим моль оксида алюминия в массу:

M(Al2O3) = 102 г/моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 12,75 г

Ответ: масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 13,5 г алюминия с кислородом, равна 12,75 г.

А