Помогите с химией

Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и химических соединений.

1. Составим уравнение химической реакции, происходящей в данной системе:

Na2SiO3 + 2HNO3 → SiO2↓ + 2NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль реагента Na2SiO3 соответствует 2 молям HNO3. Таким образом, если мы знаем количество израсходованного Na2SiO3, то можем определить количество HNO3.

2. Найдем количество Na2SiO3, используя массу образовавшегося осадка SiO2:

m(SiO2) = 4,9 г
n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2), где M(SiO2) - молярная масса SiO2.
M(SiO2) = 60 г/моль
n(SiO2) = 4,9 г / 60 г/моль = 0,0817 моль

Так как в уравнении реакции каждый моль Na2SiO3 соответствует 2 молям HNO3, то количество использованной азотной кислоты будет равно:

n(HNO3) = 2 * n(SiO2) = 0,1634 моль

3. Найдем массу азотной кислоты, используя ее молярную массу и количество вещества:

M(HNO3) = 63 г/моль
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,1634 моль * 63 г/моль = 10,29 г

Таким образом, масса исходного раствора азотной кислоты равна 10,29 г.

решить задачу: к раствору с массовой долей азотной кислоты 5% добавили избыток раствора силиката натрия, при этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора азотной кислоты.
Дано:
Wр-р(HNO₃)=5% или 0,05
m(H₂SiO₃)=4.9 г
________________________
mp-p(HNO₃)-?

Решение
В ходе реакции образуется студенистый осадок кремневой кислоты, которая может разлогаться при длительном хранении или сильном нагреве. Однако, в задаче речь идет о только что образовавшемся осадке- значит о H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓

1) Найдем количество H₂SiO₃
n=m/M
n(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃)/M(H₂SiO₃)
n(H₂SiO₃)=4.9г/ (2*1г/моль + 28г/моль + 3*16г/моль)=4,9г / 78г/моль≈0,063 моль

2) из уравнения видно, что 1 моль кремневой кислоты образуется из 2 моль азотной. Следовательно, требуется в 2 раза больше вещества
n(HNO₃)=2*n(H₂SiO₃) = 2*0,063 моль=0.126 моль

3)найдем массу 100% HNO₃
m(HNO₃)=n(HNO₃)*М(HNO₃)=0.126 моль* (1г/моль+14г/моль+48г/моль)=0,126моль*63г/моль=7.938г
4)
Wр-ра=m /m р-ра
mр-р(HNO₃)=m(HNO₃)/Wр-ра(HNO₃) =7.938г/0.05=158.76 г

Ответ: mр-р(HNO₃)=158.76 г

КАК ВАРИАНТ МОЖЕМ ВСЕ СВЕСТИ В ОДНУ ФОРМУЛУ:
mр-р(HNO₃)=(m(H₂SiO₃)*2*М(HNO₃)) /( (M(H₂SiO₃)*Wр-ра(HNO₃))=
(4,9г*2 * 63г/моль)/(78г/моль *0,05) =617,4 /3,9 ≈158,31г