Качественная реакция на алкены...

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.
для алкенов наиболее характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее прочной p -связи. При этом p -связь (в исходном алкене) преобразуется в s -связь в продукте реакции. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, т. е. происходит реакция присоединения.
За счет электронов p-связи в молекулах алкенов имеется область повышенной электронной плотности (облако p-электронов над и под плоскостью молекулы). Поэтому двойная связь склонна подвергаться атаке электрофильным (электронодефицитным) реагентом. В этом случае будет происходить гетеролический разрыв связей и реакция пойдет по ионному механизму как электрофильное присоединение.
Механизм электрофильного присоединения обозначается символом АЕ
(по первым буквам английских терминов: A – addition [присоединение], Е - electrophile [электрофил]) .
С другой стороны, углерод-углеродная p-связь, являясь неполярной, может разрываться гомолитически, и тогда реакция будет идти по радикальному механизму.
Механизм радикального присоединения обозначается символом АR (R – radical - радикал) .
Механизм присоединения зависит от условий проведения реакции.

РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи.

Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора) . Например, быстрое обесцвечивание синей окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит на наличие двойной связи.
Эта реакция протекают по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей в молекуле галогена.

ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ

Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера) :

Полное уравнение реакции:

В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены.

В дополнение к "классической" бромной воде, можно еще перманганатом калия подкисленным серной кислотой. Будет окисляться до спирта (раствор тоже обесцветится) .
На самом деле, там еще от структуры радикалов зависит.
Скажем, тетрафинилэтилен, скорее всего будет плохо реагировать, как с бромной водой, так и с перманганатом.

Одна из реакций:
Обесцвечивание бромной воды при пропускании алкена.
R'-CH=CH-R"+Br2 -> R'-CHBr-CHBr-R"