[Химия] 2 задачки, органика.

2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O
пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )
ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль
450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль
2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)
5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)
(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход

2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O
200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль
5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм
150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора
всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл

плотность = масса/объём отсюда
масса = плотность х объём
200 х 0,8 = 160 г метанола вступит в реакцию
1 моль СН3ОН + О2 = 1 моль НСОН + Н2О
200 / молярную массу метанола = количество моль метанола вступает в реакцию
сколько моль метанола вступило, столько моль формальдегида выступило
число моль формальдегида х его молярная масса = Х (масса формальдегида)
40 г формальдегида содержится в 100 г формалина
Х г будет в Y г раствора
объём = масса / плотность. подели Y на 1,1

из 1 моль изопропанола получается 1 моль пропан-2-она
дальше как и в 1 задаче, только плотность нужна перевести мл в г.. .
поделишь 300 г на массу кетонав граммах, рассчитанную по уравнению реакции, умножишь на 100 получишь массовую долю в %.