Химики! Как превратить бикарбонат натрия в карбонат его же?

На самом деле ее возможно поучить дома - делел это собственноручно :) Правда в детстве это было - тогда баловался химией и делал для домашней лаборатории. Итак, ее действительно надо прокалить. Правда температуры там вполне достижимые дома. Реакция такова:
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
Видно, что будет испаряться вода и углекислый газ. Углекислый газ не токсичен, но больших концентраций лучше ибегать - так что ОБЯЗАТЕЛЬНО прокаливайте при открытой форточке.

Далее, сначала попробуйте на маленьком количестве - 2 или 3 столовых ложки. Прокалите его в эмалированной посуде на газовой плите - температуры электрической плитки, увы, не хватит. И внимательно следите за внешним видом: исходная пищевая сода по виду напоминает очень мелкий белый порошок с очень ровными частицами. Кальцинировнная сода будет более рыхлой, крупинки - более крупными. И слегка другого оттенка (тоже белые) . В результате опыта на маленьком количестве вы увидете "на глаз" признаки превращения.

А теперь в больших количествах: возьмите, например, сковороду, а еще лучше - противень (должна быть большая площадь поверхности) . Прокаливайте на сильном огне, раз в 2 или 3 минуты помешивайте ложкой. И все у вас получится :))))))

P.S. Насчет стирки пищевой содой - она реально намного слабее, чем кальцинированная. Так что стоит сначала прокалить и сделать кальцинированную, и стирать ей. Если будете стирать пищевой - и соды много понадобится, и стирать долго будет.
P.P.S. При хранении, особенно на влажном воздухе, кальцинированная сода вновь превращается в пищевую (захватывает углекислый газ и пары воды из воздуха) . Поэтому больших запасов "впрок" лучше не делать.
Удачи!

Что бы Вы ни растворили в большом количестве горячей воды, хоть карбонат, хоть гидрокарбонат, получите одно и то же! Это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в растворе идёт гидролиз, чем и объясняются щелочные свойства раствора. Стирайте спокойно и не заморачивайтесь!

Попробуйте стирать пищевой содой. Может получится совсем не хуже, особенно в горячей воде. Жиры всё-равно должны вымываться.

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

N H 3 + C O 2 + H 2 O + N a C l → N a H C O 3 + N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}} {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2 N a H C O 3 → o t N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑

Опыты показали, что разложение бикарбоната натрия в открытой емкости и при свободном удалении образующихся газов и паров начинается при 119 С и заканчивается при 130 С.

Na2CO3 (карбонат натрия)
Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5% кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия
Для того, чтобы кальцинировать соду и получить так сказать твою "стиральную"соду .Тебе нужно её прогреть до высоких температур, что в домашних условиях сделать невозможно! Стирай порошком и не морочь голову...