помогите по ХИМИИ пожалуйста!

1) Что-то здесь не так. H2S начинает реагировать с Fe2O3 при температуре около 600С и никак не в водной среде.. . Возможно, для ответа в рамках школьной программы подойдут такие реакции:
3Fe2O3 + 7H2S -> 6FeS + 7H2O + SO2
12FeS + 27O2 -> 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3
2SO2 + 2H2O + O2 -> 2H2SO4 (на поверхности воды и частичек Fe2O3)
Но еще раз повторюсь, при обозначенных в задаче условия эти реакции не пойдут.
Сероводород в промышленности обычно поглощают раствором щелочи (попутно с SO2):
2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

2) Образуется кислая соль:
CuSO4*5H2O + H2SO4 -> Cu(HSO4)2 + 5H2O
Избыток кислоты может отобрать (связать) воду (соль из голубой станет белой) :
H2SO4 + H2O -> H2SO4*H2O

Евгений правильно ответил на второй вопрос.
Что касается первого, то реакция сероводорода с Fe3O4 скорей всего пойдёт по другому:
Fe3O4 + H2S = FeO + S + H2O
Согласен с Евгением. Что-то здесь не так. Сульфид едва ли там образуется, однако в любом случае про обжиге образуется SO2:
S + O2 = SO2
Если действительно образуется FeS, то его обжиг на воздухе пойдёт по другому - на так как у Евгения:
FeS + O2 --> Fe2O3 + SO2
Остальные реакции правильные.

H2 S + Na OH= помогите пожалюса