Помогите с химией,пожалуйста))

Относительная атомная и молекулярная масса действительно безразменна, поскольку она характеризует во сколько раз данный атом (молекула) тяжелее 1/12 массы атома углерода (изотоп С12). Почему так сложно? Когда-то было сосем просто. По предложению Дж. Дальтона (1803) считали атомную массу (или как раньше говорили, атомный вес) по отношению к самому легкому атому - атому водорода. Его масса, соответственно будет 1, а у углерода 12. Теоретически все было просто и понятно, а на практике сплошные продбемы. Взять хотя бы, как хранить эталон условной единица атомной массы - моля водорода. Это при нормальных условиях химичемки активный и летучий газ.. . К тому же в вес 1 моля водорода практически оказался не строго 1 г, а чуть больше, т. к. в природе он существует в с примесями дейтенрия (атомная масса 2) и трития (атомная масса 3). Естественно, в 19 веке, когда вводили понятие атомного веса об изотопах ничего не зали.. . А для остальных элементов атомные веса по водороду уже расчтали и Менделеев таблицу составил.. . В 1906 г. решили пойти на уловку и пересчитать поточнее атомные массы по кислороду Его атомная масса принята за 16 (округленное значение массы по водороду) и тогда единицей массы брали 1/16 этой величины Но этот вариант, хтя и просуществовал до 60 годов 20 века, был лишь чуть лучше водородной шкалы. Лучше из за того, что у кислорода меньше примесей природных изотопов. Так и жили химики сразу по двум шкалам (водородной и кислородной) , благо зазница в атомных весах между ними была в мелких долях процента.
В 1961 г. международный конгресс химиков IUPAC постановил обе старые шкалы отменить и вредь считать по углероду (1/12 массы его атома) . Для углерода примеси изотопое еще меньше, чем для кислорода. Ранее вычисленные атомные массы остальных элементов слегка подкорректировались, но опять в мелких долях процентов. И вот уже 50 лет все довольны...

относительная атомная и относительная молекулярная массы измеряются в МОЛЬях вроде))))