Реакцтт второго порядка.А+В=С+D---НУ ПОЧЕМУ v=rc^2 почему концентрация в квадрате? Из каких соображений?

В кинетическом уравнении v = k[А] [Б] фигурирует именно ПРОИЗВЕДЕНИЕ молярных концентраций реагентов, и к этому можно прийти из теории вероятностей.

Для того чтобы столкнуться, молекулы (А) и (Б) должны оказаться одновременно в какой-то точке пространства. Вероятность того, что два независимых события произойдут одновременно (молекулы А и Б окажутся в одно время в одном и том же месте) равна ПРОИЗВЕДЕНИЮ вероятностей каждого из этих событий по отдельности. Это положение теории вероятностей легко проверяется. Наибольшую вероятность обозначают единицей. Например, вероятность того, что подброшенная вверх монета упадет плашмя, практически равна 1. Вероятность того, что монета упадет орлом вверх, равна 1/2. Если мы подбросим одновременно две монеты, то вероятность того, что обе они упадут орлом вверх, составляет 1/2.1/2 = 1/4. Это означает, что в серии из 4-х опытов с подбрасыванием монет только один раз выпадут два орла. Если в маленькой серии опытов и произойдет отклонение от теории, то в большой серии (например, из 100 опытов) , таких отклонений уже практически не наблюдается. Можете проверить сами.
Вероятность для молекул А одновременно оказаться в одном и том же месте прямо пропорциональна молярной концентрации этих молекул [А] . Это же можно сказать о молекулах Б. Следовательно, вероятность их столкновения должна быть пропорциональна ПРОИЗВЕДНИЮ молярных концентраций [А] [Б] .
Бывают случаи, когда реакция происходит в результате одновременного столкновения трех частиц. Например, для реакции 2А + Б = В (или 2А + Б = В + Г +…) кинетическое уравнение должно выглядеть так:
v = k[А] [А] [Б] или v = k[А] ^2[Б]

Вот и ответ на Ваш вопрос. Более подробно здесь: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm

Строго по определению: порядок реакции - показатель степени при концентрации реагента в кинетическом уравнении.