Я не могу понять. Если на КАЖДОЙ орбитали s,p, d.. может находиться только по 2 электрона...

"Как правильно распределить орбитали на энергетическом уровне:"
Первый электрон - на самый нижний уровень (S),
Второй электрон - на уровень чуть повыше по энергии (вторым слоем на ту же S-орбиталь: вдвоем на одной орбитали электронам ЧУТЬ энергетически хуже, чем по отдельности),
Третий электрон - на P-орбиталь (уже серьезно выше по энергии, чем условно "S+" и "S-") (и не на S потому, что на S уже все места заняты),
Четвертый - на следующую свободную P-орбиталь (т. к. по отдельности электронам чуть лучше, чем вместе),
...
Когда заполнятся все P орбитали по одному электрону, следующие начинают ложиться на те же P-орбитали вторым слоем... И т. д.

(в более толстых атомах из-за всяких хитрых эффектов расщепления бывает оказывается так, что некоторые "старшие" орбитали оказывают ниже по энергии, чем младшие - и отсюда "побочные подгруппы", которые теперь переименовали в "3-12 группы".)

почем именно 2.

Может кто-то объяснит лучше, я напишу, как сам понимаю:
потому, что электрон размазывается по всей орбите, а в квантовой механике запрещено двум частицам иметь одинаковые параметры. У двух электронов на одной орбитали различается спин, остальные параметры - совпадают. Третьему уже никак

Никак это словами не объяснишь. Так получается, если волновое уравнение Шредингера решать - это ж просто форма стоячих волн вокруг притягивающего центра!
(Если что - называется "фигуры Хладни)"

Кол-во электронов на одной орбитали по запрету Паули = 2, с противоположными спинами (и животами?). Но орбиталей м. б. несколько: 1s, 4p, 4d... на которых 2, 8, 8... электронов.

Далее всё сложнее для 4f и далее — теперь по новой классификации уже нет подуровней. Как, например, железа, кобальта и пр. парамагнетиков, когда последний уровень был заполнен, а парамагнитные св-ва обеспечивал предыдущий подуровень (синий в ПТМ).

Есть наглядная аналогия: спутниковые системы навигации — они все работают с периодом 12:00:00 ч, но не сталкиваются, скажем, GPS и Глонасс — разные орбиты у них.

На каждой орбитали может быть не более 2-х электронов, отличающихся значением спинового квантового числа (спина). Этот запрет определён принципом Паули. Спиновое квантовое число s может принимать лишь 2 возможных значения: +1/2 и -1/2.