приведите три примера термохимических реакций

Вспомним, что химическими реакциями мы называем любые химические явления природы. При химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей. В результате реакции из одних химических веществ получаются другие вещества
1.Примеры реакций соединения:

C + O2 = CO2; (1)
Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3)

2.Примеры реакций разложения:

2Ag2O 4Ag + O2 ; (4)
CaCO3 CaO + CO2 ; (5)
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O . (6)

3.Примеры реакций замещения:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ; (7)
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2; (8)
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 . (9)

4.Примеры реакций обмена:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O; (10)
HCl + KNO2 = KCl + HNO2; (11)
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. (12)

Традиционная классификация химических реакций не охватывает все их разнообразие – кроме реакций четырех основных типов существует еще и множество более сложных реакций.
Выделение двух других типов химических реакций основано на участии в них двух важнейших нехимических частиц: электрона и протона.
При протекании некоторых реакций происходит полная или частичная передача электронов от одних атомов к другим. При этом степени окисления атомов элементов, входящих в состав исходных веществ, изменяются; из приведенных примеров это реакции 1, 4, 6, 7 и 8. Эти реакции называются окислительно-восстановительными.

известь не гашеная + вода, сода+кислота, глицерин+марганец,

1. Горение углерода

С+О2=СО2+402,24 Дж

2. Разложение оксида ртути

2HgO=2Hg+O2+180 кДж

3. Образование сульфида железа

Fe+S=FeS+97.2 кДж
То что приводили выше то обычные реакции. За это 2 получишь