помогите пожалуйста: особые случаи гидролиза. что за случаи?

Это случай необратимого гидролиза.
Процесс такого гидролиза часто необратимый, как в случае Аl2S3:

Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН) 3 + 3H2S.

Сульфиды хрома, алюминия и их карбонаты не могут существовать в водных растворах, т. к. подвергаются полному гидролизу, соль разлагается (см. таблицу растворимости) . В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза – кислоты и основания, если [Н+] > [ОН–], то среда кислая, а если [Н+] < [ОН–] – щелочная.
Кроме солей гидролизу подвергаются и другие неорганические вещества:

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са (ОН) 2,

Сl2 + Н2О = НСl + НClO.

В отличие от гидролиза солей, который является обменным процессом, гидролиз таких веществ, как гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, является окислительно-восстановительным процессом. Гидриды металлов разлагаются водой с образованием щелочи и водорода:

NaH + H2O = NaOH + H2,

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2.

Гидролиз органических веществ происходит в присутствии катализаторов (ферментов) , которые разрывают химические связи. Освободившиеся валентности используются для присоединения групп Н+ и ОН– из молекул воды. При этом реакция среды не изменяется

Величина константы скорости гидролиза определяет скорость химической трансформации химиката в чистой дистиллированной воде. За исключением особых случаев, когда превращениям подвержены эфиры, амиды или соединения типа C = N—CONH2—СООН, процессы гидролиза протекают крайне медленно и характеризуются значениями энергии активации более 80 кДж/моль.