плиис помогите задачу решить)))

1. Определим массу азотной ислоты, вступившей в реакцию:
36,1*1,093*0,16 = 6,3 г, что соответствует 0,1 моль HNO3
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Число молей CuO в два раза меньше числа молей кислоты, т. е. 0,05 моль или по массе 0,05моль*80г/моль = 4 г
Следовательно, в навеске было 4 г чистого оксида меди и 0,5 г песка.

2. Две реакции
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Здесь можно, конечно, по данным задачи составить два уравнения с двумя неизвестными и решить эту систему уравнений.
Но есть возможность решить короче. 6,4 г меди составляют 0,1 моль, потому что молярная масса меди 64.
Поскольку уравнения вполне аналогичны по структуре (металлы все двухвалентные, коэффициенты при них = 1), то, конечно, число молей цинка и железа В СУММЕ равно 0,1. И тогда достаточно составить одно уравнение.
х/56 + (6,05-х) /65 = 0,1, где х масса железа в смеси.
Решение уравнения дает х = 2,8 г, Соответственно масса цинка будет 6,05 - 2,8 = 3,25 г
(Впрочем, я решил также и систему уравнений, получил содержание железа 2,85 г, цинка 3,2 г, расхождения получаются, конечно, за счет округлений при приведении к общему знаменателю и перемножении цифр. Так что можете выбирать, исходя из ответа, если он там у вас есть)