14:21 Почему фтор проявляет валентность равной 1, хотя находится в седьмой подгруппе?

Атомы элементов 7 группы могут либо присоединять один электрон, либо отдавать (за исключением фтора) 1, 3, 5, 7 электронов. При присоединении 1 электрона степень окисления становится (-1). К этому способны все элементы 7 группы. При отдаче 1 3, 5, 7 электронов степень окисления элементов (+1, +3 , +5, +7). Для того, чтобы элемент мог отдать электрон, нужен окислитель, способный отобрать это электрон. Отобрать электроны могут только более электроотрицательные элементы. По отношению к атому хлора окислителями могут выступать фтор и кислород. По отношению к атому брома - фтор, хлор, кислород (и возможно сера) . По отношению к атому иода - фтор, хлор, бром, кислород, сера (возможно селен) . По отношению к атому фтора таких элементов нет. Фтор является самым электроотрицательным элементом, и отобрать у него электроны не может ни один элемент. Поэтому атом фтора не может окисляться, значит он не может иметь положительные степени окисления, а отрицательная - всего одна. Поэтому фтор может быть только одновалентным.

А кислород в 6-й с валентностью 2. Им выгоднее присоединить один или два электрона, чтобы заполнить оболочку до 8, чем отдать 7 или 6 электронов :)
P.S. У обоих последняя орбиталь заполнена двумя электронами. Некомплект в предпоследней емкостью 8 электронов.

потому что на последней d-орбитали электронного облака у него 4 спареных электронов и 1 электрон не спареный