Химия, задачи

1. Решим по пропорции:
48 г---22,4л---------
2Mg + O2 = 2MgO
1,25г---х л-----------
х= 22,4*1,25/48 = 0,58 л или 0,58 дм^3 (1 л = 1 дециметр в 3 степени)

2. Чистого магния (участвующего в реакции) 1,25*0,96 = 1,2 г
Реакция та же самая, можно решить так же, подставив 1,2 г вместо 1,25 г. Получим 0,56 л О2
Можно решить и по другому. 1,2 г магния составляют 1,2/24 = 0,05 моль.
Кислорода по числу молей (согласно реакции) в 2 раза меньше, т. е. 0,025 моль или по объему 0,025моль*22,4л/моль = 0,56 л

3. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
По реакции 2 моля хлорида аммония реагируют с 1 молем гидроксида кальция.
В исходном составе 0,1 моль гидроксида кальция - это вычислил ппредыдущий отвечающий.
А хлорида аммония получается 20/53,5 = 0,37 моль, т. е. больше, чем 0,2 моля. Хлорид аммония - в избытке, расчет ведем по гидроксиду кальция.
На 0,1 моль гидроксида кальция образуется 0,2 моль аммиака, т. е 0,2моль*22.4л/моль = 4,48 л
Таким образом, третья задача у Ивана Дудакова решена верно по численному значению, но единицы почему-то поставлены - кубометры.
В задачах 1 и 2 у Ивана распространенная ошибка - за молярную массу принята удвоенная величина (вместе с коэффициентом в реакции)

1.2Мг + О2 = 2МгО
Мол (2Мг) =48 г/моль
Н (2Мг) =0,03 моль (извините, но наличие значка приблизительного равенства на клавиатуре не предусмотрено)
Н (О2)=0,015 моль
В (О2)=22,4*0,015=0,336 м в 3 степени
2.М ч 2Мг = 1,25*0,96=1,2 г
Н (2Мг) =1,2/48=0,025
Н (О2)=0,0125
В (О2)=0,0125*22,4=0,28 м в 3 степени
3. Мол (2НАш4Хлор) =2(14+4+35)=106 г/моль
Н (2НАш4Хлор) =20/106=0,2, значит Н (Кальций (ОАш) 2)=0,1 моль
Мол (Кальций (ОАш) 2)=40+2(16+1)=74 г/моль
Н (2НАш3)=0,2 моль
В (2НАш3)=0,2*22,4=4,48 м в 3 степени