ЕГЭ по химии. Задача №33

Деточка, да все крайне просто. Углекислый газ, составляющая карбоната калия, улетучится к чертовой матери либо при сплавлении, либо при растворении оставшегося (если карбонат калия окажется в избытке при сплавлении с оксидом алюминия, останется на самом деле или не останется - нам на это ГЛУБОКО НАЧХАТЬ!) карбоната калия в азотной кислоте по уравнениям либо:
K2CO3+Al2O3=2KAlO2+CO2, либо:
K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O
Поэтому рассчитаем количество вещества карбоната калия K2CO3 27/(2*39+12+3*16)=0,1957 моль И будем считать, что в азотной кислоте растворили такое количество вещества не КАРБОНАТА, а ОКСИДА КАЛИЯ. Масса такого количества вещества оксида калия K2O равна 0,1957*(2*39+16)=18,4 г. А оксида алюминия Al2O3 взято 10,2/(27*2+3*48)=0,1 моль. На растворение оксида калия по уравнению реакции:
K2O+2HNO3=2KNO3+H2O
пойдет 2*0,1957=0,3914 моль азотной кислоты, а на растворение 0,1 моль оксида алюминия по уравнению реакции:
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
пойдет 6*0,1=0,6 моль азотной кислоты. Итого на растворение уйдет 0,3914+0,6=0,9914 моль азотной кислоты HNO3 или 0,9914*(1+14+3*16)=62,46 г.
Ну, вот и все. Осталось посчитать массу исходного раствора азотной кислоты: 1,05*400=420 грамм и массу азотной кислоты в этом исходном растворе: 420*15/100=63 грамма. Значит, кислоты в результирующем растворе останется 63-62,46=0,54 г, а его масса будет равна 420+18,4+10,2=448,6 г. Значит, концентрация азотной кислоты в результирующем растворе составит 0,54*100/448,6=0,12%. Всего и делов!
А все шутки-прибаутки с промежуточным "сплавлением" на хрен никому не нужны, если понимать, что весь углекислый газ улетучится к чертовой матери в окружающую среду, о чем тебе и было упомянуто в самом начале решения. Главное при этом - чтобы азотной кислоты хватило на полное растворение смеси, и в процессе решения мы установили, что ее хватает, и даже остается небольшой избыток, концентрацию которого в растворе мы и нашли)))