не могу решить задачу

что не ясно-то?

Умножая плотность газа на 22,4 - объем 1 моля любого идеального газа - находим молекулярную массу газа: М=2,054* 22,4=46. Число атомов углерода в молекуле газа обозначим через хС, водорода - хН, кислорода - хО. Имеем: 12*хС+хН+ 16*О=46 (1). Количество углерода в 6,9г газа равно 12*хС*6,9/46 г. Уравнение горения углерода С+О2=СО2. 12г С при горении образует 12+16*2=44г углекислого газа. А 12*хС*6,9/46г - согласно условию задачи - 13,2г того газа. То есть можем написать: 12 : 44=12*хС*6,9/46 : 13,2. Из этого соотношения определяем хС: хС=12*13,2*46/(12*6,9*44)=2. Значит, в молекуле газа содержится 2 атома С. Напишем уравнение горения водорода: 2Н2+О2=2Н2О. 4г Н при горении образует 2*(1*2+16)=36г воды, или 1г водорода - 9г воды. Количество водорода в 6,9г газа равно хН*6,9/46 г. Из соотношения, аналогичного вышеприведенному, находим число атомов Н в молекуле газа: хН=6. Учитывая значения хС и хН в (1), определяем также число атомов кислорода в молекуле газа. Оно равно хО=1. Таким образом химическая формула газа С2Н6О. Учитывая валентные связи внутри молекулы структурную формулу этого вещества запишем в виде: С2Н5ОН. Это - этиловый спирт. Поскольку тот в н. у. находится в жидком состоянии, представить его в качестве газа считаю спорным.

Можно добавить к предыдущему ответу: газообразное вещество, имеющее брутто-формулу С2Н6О, это диметиловый эфир СН3ОСН3.

не знаю