Через 300 граммов 15%го раствора гашеной извести пропустили небольшое кол-во углекислого газа.

Прежде всего, автор задачи очень плохой химик.
Во-первых, 15 %-ный раствор гашеной извести (Са (ОН) 2) не бывает. Максимальная растворимость Са (ОН) 2 при 0° С 0,173 г в 100 г воды, так что, максимальная концентрация раствора может быть 0,17 %. С повышением температуры растворимость Са (ОН) 2 в воде - уменьшается. Поэтому речь может идти только о 15 %-ной СУСПЕНЗИИ, а не РАСТВОРЕ.
Во-вторых, когда пишут выход 85 % от теоретически возможного, имеют в виду, что 100 % выход получить не удалось по каким-либо причинам, например, если углекислый газ пропускали слишком быстро, и часть газа просто "пролетела мимо", не успев раствориться в воде. Поскольку количество пропущенного углекислого газа - не дано, автор задачи наверное имел в виду, что углекислого газа поглотилось столько, что его хватило на то, чтобы прореагировало 85 % от имевшегося Са (ОН) 2. Но в этой ситуации нельзя говорить, что выход соли составил 85 % от теоретически возможного.
Таким образом, правильная формулировка задачи должна быть такой: "Через 300 граммов 15 %-ной суспензии гашеной извести пропустили небольшое количество углекислого газа. Какова масса полученной соли если прореагировало 85 % от имевшегося количества гашеной извести.
Тогда решать нужно так: масса Са (ОН) 2 в суспензии составляла 300*0,15=45 г. Прореагировало 45*0,85=38,25 г Са (ОН) 2, что составляет 38,25/(40+2*1+2*16)=0,516891892 моль.
Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 -----> CaCO3↓ + H2O.
По уравнению реакции видно, что образовалось столько же молей СаСО3, сколько было молей Са (ОН) 2, т. е. 0,516891892 моль. Масса полученной соли равна 0,516891892*(40+12+3*16)=51,69 г.

Просто зачиталась ответами Рафаэля Ахмедова.