Вычитал: "Чем больше электронов на верхнем уровне, тем крепче они удерживаются ядром" Почему???

Наверное, имелось в виду не верхний уровень, а верхняя внешняя электронная оболочка атомы. (Под верхним уровнем принято понимать уровень энергии, а не расстояние до ядра. )

Наращивание числа электронов на внешней электронной оболочке при переходе от щелочных металлов к инертным газам не приводит к существенному увеличению радиуса этой оболочки. А заряд ядра растет. Поэтому расстояние до ядра остается примерно одинаковым, а притяжение к нему нарастает.
В этом причина того, что щелочной атом (натрий, калий и т. п. ) очень легко теряет свой электрон. То есть щелочные атомы очень легко соединяются друг с другом в металл со свободными электронами.
А галогены (хлор, фтор и т. п.) , наоборот, очень легко присоединяют к себе один недостающий электрон, чтобы полностью заполнить всю свою внешнюю электронную оболочку.
А инертные газы не могут отдать ни один свой электрон и поэтому не образуют соединений. Сила притяжения внешних электронов у них очень велика. (Подсоединить еще один электрон не могут, так как мест на оболочке уже нет.)

ядро имеет заряд z. у элемента данного периода имеется n электронов на внутренних слоях и m электронов на внешнем слое. ясно что для данного периода n постоянно, а m изменяется от 1 до максимального значения в зависимости от слоя (2, 6, 10, 14, 18). ядро вместе с внутренними слоями можно рассматривать как положительный заряд (z-n), тогда сила взаимодействия внешнего слоя с этим зарядом пропорциональна (z-n)m и растет с ростом значения m. она минимальна у щелочных металлов и максимальна у инертных газов