Волновая модель атома Шрёдингера. Это как?

Во всей красе действует принцип неопределённости Гейзенберга.
Нам известен энергетический уровень, на котором находится электрон.
Раз мы знаем энергию, то нам точно известен и его импульс.
А это значит, что мы ничего не можем сказать о положении электрона в пространстве.
Он размазан по какому-то объёму.
Вот орбиталь ограничивает тот объём, где электрон находится 95 секунд из 100.
Остальные 5 секунд он находится ещё где-то.
Но при этом обладает всё той же энергией и находится всё на том же уровне и подуровне.

Орбиталь - это геометрическое место точек, где обнаружение электрона наиболее вероятно. Орбиталь представляет собой максимум волновой функции (функция, показывающая зависимость вероятности обнаружения электрона в точке с координатами x,y,z от самих этих координат) Когда говорят за орбиталью, то просто имеют ввиду ту область пространства, где его нахождение маловероятно (волновая функция имеет малое значение) .
А волновая модель Шредингера здесь вроде бы непричем - она представляет электроны в атоме как стоячие волны.

Это Вы что-то дурное прочли. Можно пытаться угадать, что автор имел в виду, но лучше не надо (не строил Шредингер модель атома, не находятся атомы на орбиталях и т. д.)

В Интернете написано, что на смену модели атома Бора пришла волновая модель электронной оболочки атома Шредингера. Он описал движение волны в трехмерном пространстве не как траекторию движения электронов внутри атома, а как вероятность найти электрон-волну в той или иной точке пространства вокруг ядра. Общее у волновой модели Шредингера и планетарной модели Бора в том, что электроны в атоме существуют на определенных уровнях, подуровнях и орбиталях.
В волновой модели орбиталь - это пространство около ядра, в котором можно обнаружить заселивший ее электрон с вероятностью 95%. За пределами этого пространства вероятность встретить такой электрон меньше 5%.
А уровень, подуровень это величина энергии электрона.