как определить число неспаренных электронов в атоме

Используя правило Клечковского написать электронную формулу. По электронной формуле это определяется легко. Например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. На p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. Значит по правилу Гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. Аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. У кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. Поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. Аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов.
Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.

неадо расписать любой элемент и тогда будет видно,естьнеспаренные электроны или нет Напимер у алюминия заряд +13. а распределение по уровнням -2.8.3.Уже видно ,что р-электрон на последнем слое неспаренный.И таким же способом проверь у всех элементов.

если говорить просто, то электроны сначала занимают свободные орбитали, и только потом спариваются с другими. можно провести ассоциацию с автобусом - сначала занимаются все свободные места, и только потом люди подсаживаются друг к другу))

Число неспаренных электронов равно номеру группы, в которой находиться элемент

Вадим можно по подробней ?

У меня вопрос: у кислорода два неспаренных электрона, по идее эти два неспаренных электрона должны спариться , почему этого не происходит???