объясните про переменную валентность подробней

Обратись к учебнику химии для 8-го класса средней школы. Тебе надо начинать с него. Когда доберешься до учебника 10-го класса, может быть, поймешь. Хотя и вряд ли...

Не хватит орбиталей для такого количества электронов. Читайте учебник.

Валентность - если просто, это количество связей, которые образует атом в молекуле. Это если упростить формулировку. А вот почему она переменная и почему не могет быть того бреда, который ты написал - это вытекает из моего любимого определения науки химии, а именно - химия - наука о составе, строении и свойствах веществ. Именно в таком порядке.
Для начала о составе. Атом - нейтральная частица, состоит из положительно заряженного ядра, заряд его равен номеру в периодической таблице (ПТ), и электронов, число которых равно заряду ядра (атом ведь нейтрален). В образовании связи участвуют электроны, поэтому перейдем к строению атома.
И центре атома - ядро, вокруг него распределены электроны. Поскольку одноименные заряды отталкиваются, распределены электроны таким образом, чтобы занимать наиболее энергетически выгодное положение. То есть чтобы не "упасть" на ядро, не "улететь" в никуда, и в то же время с минимальными затратами бегать по заданному объему, орбиталью по простому называемому. Поскольку электронов много, располагаются они можно сказать что "слоями" или по уровням, которые нумеруются от ядра, то есть 1 уровень - самый близкий к ядру. Чем ближе уровень к ядру, тем меньший объем он занимает, соответственно меньшее количество электронов может вместить. 1 уровень вмещает 2 электрона, 2й - 8 ну и так далее. Чтобы электроны на одном уровне друг другу не мешались, они распределяются по подуровням - s, p, d, f, причем каждый подуровень может вместить также только определенное число электронов (соответственно 2, 6, 10, 14 штук), причем электроны располагаются попарно (графически их изображают в так называемых квантовых ячейках). Все, что я сейчас написала - по сути описание состояния электрона в атоме, которое характеризуется квантовыми числами (я их и описала коротко, правда, не называя). Внутри одного уровня электроны (при затрате или при выделении энергии) могут переходить с 1 подуровня на другой, ну или образовывать гибридные орбитали - но это, так к слову.
Поскольку чем выше заряд ядра, тем больше электронов, нижние уровни в образовании химсвязи не участвуют (как у капусты гусеницы жрут только верхние листья, а у кочерыжки они обычно целые). То есть химсвязь образуют электроны внешнего и предвнешнего (в том случае если он не заполнен) уровня.
И вот переходим к твоим примерам. У натрия на внешнем уровне 1 электрон, у хлора - 7.
В образования химсвязи участвуют неспаренные электроны, то есть те, которые в квантовой ячейке располагаются в горьком одиночестве. Таких у хлора 1 (в основном состоянии) и у натрия тоже 1. И вот получаем идиллию в виде NaCl - 1 химическая связь - валентность обоих элементов равна 1.
А вот пример из переменной валентности - Cl2O7. В данном случае смотрим, что хлор как элемент 3 периода 7 группы имеет на внешнем уровне кроме заполняемых s и p подуровней, абсолютно незаполненный d-подуровень (электронная формула внешнего уровня хлора 3s2 3p5 3d0 - в основном состоянии). Поэтому при относительно небольшой затрате энергии электроны с s и р подуровня могут перейти на d-подуровень и получим 3s1 3p3 3d3 (возбужденное) - то есть 7 электронов, которые способны образовывать химическую связь, так как (ну если нарисовать) в квантовых ячейках располагаются поодиночке. Вот поэтому хлор и образует в данном случае 7 связей = валентность равна 7. (а у кислорода валентность 2, так как ему больше некуда...)