Объясните по понятнее! Почему в реакциях одни атомы разрывают свои связи ради других, что их толкает на это?

Электроотрицательность толкает.
Например, кислород ограбил электроны у атомов водорода и получается вода. Но фтор ещё более сильный "грабитель" - у фтора электроотрицательность больше. И вот уже вода горит во фторе: фтор грабит награбленное у кислорода.
Ленин и Менделеев - близнецы братья!

Валентность разная. Чисто электрически - где больше тяготение, туда и прилепляется.

валентность их толкает

Ну, прежде, происходит ионный обмен. Он по закону Кулона.
Но почему они меняются? Дело в том, что хлорид-ион более электроотрицателен. Чем более он электроотрицателен, тем более сильней он будет притягивать к себе. Буду говорить банально - силен. Значит, хлорид-ион сильный ион. Карбонат-ион вообще ион кислоты, которая в свободном состоянии не сцществует, по той простой причине что она распадается. И, что важно, это довольно слабая кислота.

Но тут хочу учесть, что реакция здесь с кислотами. Если же брать соли с солями, обмена у них быть в большинстве случаев не может. Например, возьмем нитрат кальция и сульфат цинка. В итоге смешивания веществ никакого гипса, сульфата кальция, мы не получаем. Примером можно много говорить, вот правда вывели теорию, что обмен все таки происходит...

Почему рвутся связи? Кислота отдает протон, там скудные связи. Далее протон, оторвавшись летит к другому отриц. иону. Тут образуется карбонат водорода. Собственно, дело тут еще и в том, что произошла диссоциация. Первым делом соляной кислоты. Она уже разделилась на ион H+ и Cl - благодаря воде. Когда ты к мрамору кислоты приливаешь, то он, в воде, которая определенно в кислоте разбавленной, растворяется, тут лишь некоторая часть. Дальше идет реакция и появляется снова вода.

Да и вообще -Все это нерастворимое (малорастворимое) вещество как-бы окружают ионы, собственно, по Кулоновским законам .

Сама суть, вкратце сам ответ - диссоциация!!!