Кто подскажет насколько опасен йодистый этил?.

А что ты с ним собираешься делать? Пить его или дышать им?

Этил йодистый
C2H5I — йодистый Э., жидкость, температура кипения 72,34°; D14,5 = 1,9444. Свежеприготовленный йодистый Э. бесцветен, при стоянии буреет и разлагается с выделением свободного йода. Обладает сильным эфирным запахом. Загорается трудно. Зажженный, горит с выделением фиолетовых паров. Известны следующие случаи образования йодистого Э.: 1) при действии HI на этиловый спирт; 2) при действии металлического йода на этиловый спирт, в присутствии красного фосфора. Последний способ применяется для получения йодистого Э. в лабораторной практике. На 1 часть красного фосфора, помещенную в колбочке, наливают 5 частей этилового спирта и постепенно, небольшими порциями, добавляют 10 частей йода. Смесь оставляют в холодной воде до следующего дня и затем, для окончания реакции, нагревают на водяной бане с обратно поставленным холодильником. Отгоняют образовавшийся йодистый Э. и обрабатывают его водой в делительной воронке для удаления спирта и несколькими каплями раствора кислого сернистокислого натра для удаления йода. Йодистый Э. сушат зерненным хлористым кальцием и перегоняют. Йодистый Э. осаждает серебро из растворов уже на холоде. Весьма склонен к обменным разложениям с аммиачными, серебряными и другими металлическими солями. Бром вытесняет йод из йодистого Э., причем получается бромистый Э. Такое же действие на йодистый Э. оказывает Cl. HCl не действует на йодистый Э. При действии на C2H5I избытка HI образуется этан. Азотная и серная кислоты выделяют из йодистого Э. свободный йод. Серебро отнимает у йодистого Э. йод, причем образуется бутан, по уравнению: 2C2H5I + 2Ag = 2AgI + C4H10. Йодистый Э., нагретый с водой до 150°, образует этиловый эфир. При нагревании йодистого Э. с избытком спиртового едкого кали образуется этиловый спирт и небольшое количество этилена. Известно соединение йодистого Э. с сернистым водородом — C2H5I.2H2S.23H2О, являющееся в виде правильных октаэдров. Йодистый Э., пропущенный через трубку, нагретую до температуры красного каления, разлагается на водород, этилен, йодистый этилен и свободный йод. Хромовая кислота окисляет йодистый Э., причем образуется свободный йод и уксусная кислота. Замечательно для йодистого Э. отношение к ртути, так как реакция здесь зависит от световых условий — на прямом свету реакция идет следующим образом: 2C2H5I + Hg = HgI2 + C2H4 + C2H6. На рассеянном же свету образуется соединение такого состава C2H5HgI. Для йодистого Э. является в высшей степени характерным его отношение ко многим, преимущественно тяжелым металлам. Многие металлы соединяются с йодистым этилом на холоде или на прямом солнечном свету. Реакции эти происходят более или менее легко. При этом металл соединяется частью с йодом, частью с радикалом. Очень часто образовавшиеся металлоорганические соединения присоединяют к себе йод или неразложившийся еще йодистый Э. и образуют новые, более сложные соединения.