Отличие степени окисления от заряда иона?

Степень окисления называют условным зарядом по той простой причине, что он почти никогда не бывает целым числом! Например, в молекуле HCl на атоме водорода может быть заряд +0,85, а на атоме хлора -0,85 - так распределяется электронная плотность в молекуле. Однако принято приравнивать степень окисления к целочисленному заряду иона. При этом степени окисления можно расставлять НАД атомами и в нейтральной молекуле (в таком порядке: +1 и -1), тогда как заряды ионов в нейтральных молекулах никогда не расставляются, а только для отдельных ионов и записываются справа от символа элемента и в другом порядке, например 2+ или 2-. Ещё один пример для сравнения: В молекуле манганата калия (K2MnO4) степени окисления: K(+1), Mn(+6), O(-2), а ионов из этого соединения образуется только два - K(+) и МnO4(2-)

Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомарного взаимодействия в молекуле.
Степень окисления в ряде случаев не совпадает с зарядом иона (валентностью). Например, в органических соединениях углерод всегда четырёхвалентен, а степень окисления атома углерода в разных соединениях может быть равна −4, −2, 0, +2 и +4. Валентность же - способность свободных его атомов образовывать определённое число ковалентных связей.
Короче говоря, когда ты пишешь уравнение окислительно-восстановительной реакции, то отмечаешь степени окисления элементов (2+). Валентность же тебе понадобится, чтобы оценить реакционную способность элемента. Степень окисления может быть нулевой, больше или меньше нуля. Валентность же строго больше нуля. Валентность отображает число ковалентных связей, а степень окисления – распределение электронов в соединении.