Химия - 2 задачи

1) Уравнение реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Найдём количества вещества реагентов, чтобы выявить, какой из них в недостатке, и по недостатку рассчитаем количество продуктов.
n(NaOH) = m/M = w(NaOH)*m(р-ра) /М (NaOH) = 0,2*100 г : 40 г/моль = 0,5 моль (будем считать, что дан не объём раствора = 100 мл, а его масса = 100 г, т. к. нет данных о плотности раствора, а без них массу и количество вещества растворённого гидроксида натрия найти невозможно)
n(HCl) = m/M = w(HCl)*m(р-ра) /М (HCl) = 0,1*100 г : 36,5 г/моль = 0,27 моль
Итак, в недостатке соляная кислота - по ней и считаем.
Согласно уравнению реакции, количества вещества хлорида натрия и воды равны количеству вещества соляной кислоты:
n(NaCl) = n(H2O) = n(HCl) = 0,27 моль
Поэтому, если речь идёт о КОЛИЧЕСТВЕ образующихся веществ, то это и будет ответ.
Если же нужна МАССА веществ, то количество вещества нужно умножить на молярную массу:
m(NaCl) = M*n = 58,5 г/моль * 0,27 моль = 9,6 г
m(H2O) = M*n = 18 г/моль * 0,27 моль = 4,86 г

2) Массу воды как растворителя найти легко: это 96,2% от массы раствора: m(H2O(p)) = m(p-pa)*w(H2O) = 27,8 г * 0,962 = 26,7 г
Теперь необходимо уточнить: дана концентрация раствора КРИСТАЛЛОГИДРАТА или раствора БЕЗВОДНОГО СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА, полученного при растворении кристаллогидрата.
Если речь идёт о втором - то ответ о массе воды уже получен.
Если же дана концентрация раствора кристаллогидрата, то нужно найти массовую долю воды в кристаллогидрате (по молекулярной формуле) и рассчитать вклад кристаллизационной воды в общую массу воды в растворе.
w(H2O(кр) ) = 7*M(H2O)/M(FeSO4*7H2O) = 7*18 г/моль : 278 г/моль = 0,45
Масса кристаллогидрата в растворе равна:
m(FeSO4*7H2O) = m(p-pa) - m(H2O) = 27,8 г - 26,7 г = 1,1 г
Масса кристаллизационной воды равна:
m(H2O(кр) ) = w(H2O(кр)) *m(FeSO4*7H2O) = 0,45*1,1 г = 0,5 г
Общая масса воды равна: 26,7 г + 0,5 г = 27,2 г