Задача по физике: электролиз

Сколько хрома М выделиться на катоде за 400с при электролизе, если в течение первых t1 = 200с сила тока равномерно возрастает от нуля до 10А, а следующие t2 = 200с равномерно убывает до 4А.
РЕШЕНИЕ:
М = (1/F)*(M/n)*Q — см. Картинку.
Для хрома: Молярная масса хрома равна 51,9961 г/моль = ~0,052 кг/моль.
Валентность — до 4.
Необходимо сосчитать прошедший заряд Q.
Считаем как для равноускоренного движения.
1. От 0 до t1 «ускорение» равно: a1 = 10/200 = 1/20 А/с².
2. От t1 до t2 “замедление» равно: a2 = (10–4)/200 = 3/100 А/с².
3. Q1 = 0,5*a1*t² = 0.5*(1/20)*40000 = 1000 Кл.
4. Q2 = 10*t2 – 0,5*a2*t² = 10*200 – 0.5*0.03*40000 = 1400 Кл.
5. Q = 1000 + 1400 = 2400 Кл.
6. Тогда, принимая УСЛОВНО n = 1:
М = (1/96485)*(0.052/1)*2400 = 0.00129 кг.
Если n = 2; 3; 4 — то придётся наш результат разделить ещё на это n.
Итак, для одновалентного хрома, если удалось найти такое вещество, получаем: М = ~1,29 г.

m=k*q;
q=200*(10/2 + (10+4)/2)=2400(Кл):
k=A/(F*Z);
A - молярная масса вещества: Z - его валентность; F - постоянная Фарадея.
Для хрома, из таблицы Менделеева, имеем: A=52 г/моль=0,052 кг/моль
Насчет валентности хрома, см., например: http://ru.solverbook.com/question/kakaya-valentnost-u-xroma/
Здесь все зависит от того, какое вещество подвергается электролизу.