Задача по физике

Для решения задачи можно использовать первое начало термодинамики, которое утверждает, что изменение внутренней энергии системы равно разности количества тепла и работы, переданных системе:

delta U = Q - A

где delta U - изменение внутренней энергии, Q - количество тепла, A - работа.

Так как газ находится в закрытом сосуде, то работа, совершенная газом, равна нулю, поэтому формула принимает вид:

delta U = Q

Изменение внутренней энергии связано с изменением температуры по формуле:

delta U = nCv(delta T)

где n - количество вещества, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, delta T - изменение температуры.

Тогда можно записать:

nCv(delta T) = Q

delta T = Q/(nCv)

Найдем значение молярной теплоемкости Cv для идеального одноатомного газа:

Cv = (3/2)R

где R - универсальная газовая постоянная.

Теперь можно подставить все известные данные и рассчитать изменение температуры:

delta T = Q/(nCv) = 498.6/(1(3/2)8.31) К = 30 К

Температура газа после отведения тепла будет:

T = 140 К - 30 К = 110 К

Ответ: температура газа после отведения тепла будет равна 110 К.
----- Ответ был сгенерирован нейросетью, возможны ошибки. (сейчас доступ бесплатный): https://t.me/alexandro_ai_bot

Так как V = соnst

ΔU = - Q

1,5*ню*R*ΔT = - Q

ΔT = - 498 / 1,5*8,3=-40 К

T2 = T1 + ΔT=350-40=310 К