Какими физическими свойствами обладает крещеная вода?

Я не могу сказать ничего о физических свойствах крещенской воды .
Освящение воды — это призывание на нее благодати Святого Духа.
Человек верующий пьет святую воду не просто для утоления жажды,
а ради усвоения ее благодатных свойств, для излечения от болезни
или душевного уныния, очищения жилища от всяческой скверны.

драться точно не умеет...

Вода H2O - самое распространённое в природе химическое соединение.

Запасы воды на Земле:
в морях и океанах - 1,4 млрд. км3
в ледниках - 30 млн. км3
в реках и озёрах - 2 млн. км3
в атмосфере - 14 тыс. км3
в живых организмах - 65%

Молекула полярна; угол -104,5°; связь O-H ковалентная полярная.

Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества) .
Между молекулами воды - водородные связи:

Аномалии воды.

1. Лёд плавает на поверхности водоёма, r(льда) = 0,92 г/см3, max r(воды) при +4°С = 1г/см3
2. При замерзании воды происходит расширение объёма.
3. Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород) .

Кислотно-основные свойства.

1) Слабый электролит:

H2O = H+ + OH-

2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов) , так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).

Li2O + H2O = 2LiOH
MgO + H2O = Mg(OH)2
SO3 + H2O = H2SO4

3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S­
Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2O + 3CO2­

4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2­
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3­
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2­
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3­

5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:

CuSO4(белый) + 5H2O = CuSO4 5H2O(синий)
Окислительно-восстановительные свойства.

6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2­
3Fe + 4H2O =t°= Fe3O4 + 4H2­

7) С галогенами (продукты различны) :

4F2 + 3H2O = OF2+ 6HF + O2­
Cl2 + H2O = HClO + HCl

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O.
Физические свойства D2O H2O
Молекулярная масса 20 18
Плотность при 20°C (г/см3) 1,1050 0,9982
t° кристаллизации (°C) 3,8 0
t° кипения (°C) 101,4 100

Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O

Если без примесей, то физические свойства - без вкуса, без цвета, без запаха.

Обладает жутко отрицательной энергетикой всех тех людей, что часы отстояли в очередях и старались ухватить по-больше "благодати". А если ещё прибавить к этому всё, что было сказано и сделано этими людьми в бою за "святое"....

Просто обычная вода. H2O.

Ни чего не меняеться.