Задача по химии на нахождение массовой доли вещества

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓
Находим молярные массы учавствующих в реакции веществ.
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 (г/моль)
M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 111 (г/моль)
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль)
Определяем количество вещества вступивших в реакцию веществ.
n(Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 (моль)
n(CaCl2) = 22,2 / 111 = 0,2 (моль)
Количество вещества карбоната натрия меньше, значит расчёт выхода продукта нужно считать по этому веществу.
Кроме того, после окончания химической реакции останется 0,1 (0,2-0,1) моль хлорида кальция.
m остатка (CaCl2) = 0,1*111 = 11,1 (г)
m(NaCl) = 0,1*(58,5*2) = 11,7 (г)
m(CaCO3) = 0,1 * 100 = 10 (г)
Посчитаем массу воды.
Нужно учитывать, что 1 литр воды при НУ имеет массу 1 кг, соответственно
1 мл имеет массу 1 грамм.
m(H2O) = 200 + 200 = 400 (г)
Общая масса раствора.
m (р-р) = 400 + 10 + 11,7 + 11,1 = 432,8 (г)
Теперь посчитаем массовые доли веществ после химической реакции.
ω (CaCl2) = 11,1/432,8 * 100% = 2,564695009% ≈ 2,56%.
ω (NaCl) = 11,7/432,8 * 100% = 2,703327172 ≈ 2,70%.
ω (CaCO3) = 10/432,8 * 100% = 2,310536044 ≈ 2,31%.
ω (H2O) = 400/432,8 * 100% = 92,421441774 ≈ 92,42%.

M(Na2CO3)= 23*2+12+16*3=46+12+48=94+12=106 г/моль

Ответ: 0,1 М; 0,2 н.; 10,6∙10-3 г/мл